10．1mol H2SO4中含6.02×1023個(gè)硫原子，1.204×1024個(gè)氫原子，4mol氧原子．

分析 根據(jù)N=nNA，結(jié)合分子的組成計(jì)算．

解答 解：1mol H2SO4中含1molS原子，其S原子個(gè)數(shù)為6.02×1023；含有H原子的物質(zhì)的量為2mol，則數(shù)目為1.204×1024；含有O原子為4mol；
故答案為：6.02×1023；1.204×1024；4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，解題根據(jù)是掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有b．
（a） 容量瓶（b） 燒杯（c） 燒瓶
（2）步驟 II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是bc．
（a） 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       （b） 確定下一步還原所需鐵的量
（c） 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下（NOx有毒）：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NO↑+4H2O
已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是原料成本低，弊是產(chǎn)生的氣體對(duì)大氣有污染．
聚合硫酸鐵溶液中SO42-Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比．
（4）測定時(shí)所需的試劑ac．
（a） NaOH       （b） FeSO4       （c） BaCl2   （d）aClO3
（5）需要測定Fe2O3和BaSO4的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
（6）選出測定過程中所需的基本操作bed（按操作先后順序列出）．
（a） 萃取、分液  （b） 過濾、洗滌 （c） 蒸發(fā)、結(jié)晶（d） 冷卻、稱量 （e）烘干或灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以煤為主要原料可以制備乙二醇，相關(guān)工藝流程如下：

（1）寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式2CO+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$HOCH2CH2OH
（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)．下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是B（填字母）．
A．草酸（ HOOC-COOH）    B．甲醇（CH3OH）    C．尿素[CO（NH2）2]
（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成分為CH4．）與CO2反應(yīng)制備合成氣．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3KJ/mol
（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng)：
CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是BC（填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)    C．增大氫氣濃度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC-COOCH3+2H2O?2CH3OH+HOOC-COOH
①草酸是二元弱酸，可以制備KHC2O4 （草酸氫鉀），KHC2O4 溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HC2O4-既能水解又能電離：HC2O4-?H++C2O42-；HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，而HC2O4-的電離大于其水解．
②在一定的KHC2O4 溶液中滴加NaOH溶液至中性．下列關(guān)系一定不正確的是AC（填字母）．
A．c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）級(jí)，負(fù)極反應(yīng)式為HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{a}$
B．m g該氯原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
C．該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg
D．a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)各3g，在氧氣中完全燃燒，于150℃時(shí)將產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體后，固 體增重大于3g的是（　　）
A．HCOOHB．CH3COOHC．C2H5OHD．C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于膠體應(yīng)用與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
A．鑒別膠體與濁液（丁達(dá)爾效應(yīng)）B．高壓除塵（電泳現(xiàn)象）
C．河海交匯處可沉積沙洲（聚沉）D．噴霧劑的應(yīng)用（布朗運(yùn)動(dòng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA
B．5.6 g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ll.2 LSO3含有的分子數(shù)為0.5 NA
D．25℃、101 kPa時(shí)，64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
①過濾    
 ②蒸發(fā)    
③溶解       
④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 
 ⑤測溶液的pH值．
A．①②④B．②③⑤C．①和④D．③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說法正確的是（　　）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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