【題目】ABC、DE都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成兩種常溫下的液態(tài)化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2111。根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是________C元素在周期表中的位置是_____。

2CD的離子中,半徑較小的是____(離子符號),以上元素中電負性最大的是____(元素符號)

3)常溫下將D的單質(zhì)投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的固體單質(zhì),此時發(fā)生反應的化學方程式是______________。

4C、D、E可組成離子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽離子D(用○表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部;陰離子EC6x(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是_________。

【答案】 第二周期、第ⅦA Na F 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Na3AlF6

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,AB能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2111,則AH元素,BO元素,甲為H2O、乙為H2O2;A、D同主族,則DNa元素;BC同周期,則CF元素;結(jié)合(3Al與堿反應,則EAl元素。

1)甲為H2O,含極性鍵的極性分子,乙為H2O2,含極性鍵、非極性鍵的極性分子,則H2O2的電子式為:;CF元素,位于第二周期VIIA,故答案為:;第二周期VIIA

2CF元素、DNa元素,F-Na+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)大的離子半徑小,故半徑較小的是Na+;同周期,從左到右,電負性增大,同主族,從上到下,電負性減小,則電負性最大的是F,故答案為:Na+F;

3DNa元素,EAl元素,甲為H2O,Na與水反應生成NaOHH2,加入Al的固體單質(zhì),AlNaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,其化學反應方程式為:2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑,故答案為:2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑;

4C、DE分別為F、NaAl,組成離子化合物NaxAlF6,該晶胞的中含有的Na+個數(shù)為1+4×=,陰離子AlF6x-個數(shù)為4×=,所以其化學式中陰陽離子個數(shù)之比為13,化學式為Na3AlF6,故答案為:Na3AlF6。

練習冊系列答案
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【題目】室溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.CH3COONaCH3COOH混合溶液[pH7c(Na)0.1 mol·L1]c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)

B.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1鹽酸至溶液pH7c(CH3COOH)c(Cl)

C.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 Na2CO3溶液等體積混合(無氣體逸出)c()c(CH3COOH)c(H2CO3)

D.0.4 mol·L1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(pH7):c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

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A.H2(HCl):通過水洗滌再干燥

B.NONO2):通過水洗滌再干燥

C.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱混合物

D.Fe2+溶液(Fe3+):加入Cu

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【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。已知SO2具有:A.酸性、B.氧化性、C.還原性、D.漂白性。

試回答:

1)①中的現(xiàn)象為__,證明SO2具有__(請?zhí)钭帜?/span>)

2)②中的品紅溶液__,證明SO2__(請?zhí)钭帜?/span>)

3)④中的現(xiàn)象是__,證明SO2__(請?zhí)钭帜?/span>);

4)⑤的作用是___,試寫出該反應的離子反應方程式__。

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【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2RCHO+O22RCOOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是__________(填名稱)。

(2)寫出下列反應的反應類型:①______,④________。

(3)B→C的反應方程式為____________

(4)乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取的主要步驟如下:

①在甲試管(如圖2)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻地加熱35min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出有機層、洗滌、干燥。

a.若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用,該反應的化學方程式是:______,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是_________。

b.欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是_____;分離時,乙酸乙酯應該從儀器____(填:下口放上口倒)出。

c.生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應一段時間后,下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)______。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;

②單位時間里,生成1mol乙醇,同時生成1mol乙酸;

③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

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【題目】銅鎂合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸,硝酸被還原成NO2、NO、N2O三種氣體且標準況下它們體積均為0.224 L。反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為

A.3.12 gB.4.68 gC.5.08 gD.4.18 g

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【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

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SiO2Si() SiHCl3Si()

1)寫出步驟①的化學方程式:___。

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3)請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式:___

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【題目】化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:

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(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____

①能發(fā)生水解反應,所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫;

②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知: CH2ClCH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷()、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖____。(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)

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