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【題目】銅鎂合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸，硝酸被還原成NO2、NO、N2O三種氣體且標準況下它們體積均為0.224 L。反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為

A.3.12 gB.4.68 gC.5.08 gD.4.18 g

【答案】D

【解析】

銅鎂合金溶于一定濃度的硝酸，反應生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、NO2、NO、N2O和H2O，反應后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀為Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀的質量等于原銅鎂合金的質量與OH-的質量之和；而n(NO2)=n(NO)=n(N2O)= =0.01mol；銅鎂合金溶于一定濃度的硝酸發(fā)生氧化還原反應，反應中銅、鎂失去的電子總物質的量等于HNO3得到的電子總物質的量，HNO3得到電子被還原成NO2、NO、N2O，則2n（Mg）+2n（Cu）=0.01mol×[（+5）-（+4）]+ 0.01mol×[（+5）-（+2）]+ 0.01mol×2×[（+5）-（+1）]=0.12mol；根據沉淀的組成Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀中n（OH-）=2n（Mg2+）+2n（Cu2+）=2n（Mg）+2n（Cu）=0.12mol，m（OH-）=0.12mol×17g/mol=2.04g；沉淀的質量為2.14g+2.04g=4.18g，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】桶烯(Barrelene)結構簡式如圖所示，有關說法不正確的是

A.桶烯分子中所有的碳原子雜化類型均為sp2雜化

B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應

C.桶烯與苯乙烯(C6H5CH＝CH2)互為同分異構體

D.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質比較，結論錯誤的是

A.硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B.離子半徑：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-

C.熔點：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D.沸點：＞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

(1)實驗室制取氨氣的反應方程式為______

(2)上述生產純堿過程副產品是______。

(3)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______。

(4)寫出上述流程中X物質的電子式______。

(5)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______(選填循環(huán)Ⅰ或循環(huán)Ⅱ)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_________。

(6)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種常溫下的液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1。根據以上信息回答下列問題：

（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是________，C元素在周期表中的位置是_____。

（2）C和D的離子中，半徑較小的是____（離子符號），以上元素中電負性最大的是____（元素符號）

（3）常溫下將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的固體單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是______________。

（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理：

B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大。）請回答下列問題：

實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產物CO

（1）BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應的化學方程式_______。

（2）該實驗裝置中合理的連接順序為G→___→___→__→__→F→D→I；其中裝置E的作用是____。

（3）能證明反應中有CO生成的現象是____。

實驗Ⅱ：產品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（4）步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____，步驟④中達到滴定終點的現象為_____。

（5）產品中氯元素的質量分數為_______。

（6）下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是_____。

A．步驟③中未加硝基苯

B．步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D．滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料�，F以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如下：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質有______，SO2的作用是_____（填字母編號）。

A．漂白劑

B．沉淀劑

C．氧化劑

D．還原劑

（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經KMnO4溶液吸收而實現的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO4-在該pH范圍反應的主要產物。

①pH＜6時反應的離子方程式為___________。

②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是_________。

（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。

已知25℃，101 kPa時：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol

MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol

碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是_______________。

（4）x＝0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數比）表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質量為100 kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（ ）

A.元素X可能為鋰

B.原子半徑大�。�r(M)>r(W)

C.X2W中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M

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