用雙線(xiàn)橋法或單線(xiàn)橋法分析上述反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，F(xiàn)e由0升高為+2價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，以此來(lái)解答．
解答： 解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，F(xiàn)e由0升高為+2價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則單線(xiàn)橋法表示轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)表示方法的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是（　�。�
①能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物
②不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
③酸性氧化物均可與堿反應(yīng)
④既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物為兩性氧化物
⑤無(wú)機(jī)酸酐都是酸性氧化物
⑥氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)．
A、①②③④B、③⑤
C、②③D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0 從反應(yīng)開(kāi)始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該變化過(guò)程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示：試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

A：平衡移動(dòng)的因素：
 
，平衡移動(dòng)的方向：
 

B：平衡移動(dòng)的因素：
 

C；平衡移動(dòng)的方向；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B元素位于周期表中
 
周期
 
族
（2）寫(xiě)出A元素的單質(zhì)與D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體：65%酒精，福爾馬林，蟻酸和乙酸．只使用一種試劑A鑒別它們，其鑒別過(guò)程如下所示，在方格中填寫(xiě)原物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍．Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體．工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；M元素在元素周期表中的位置為
 
．
（2）寫(xiě)出電子式并在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類(lèi)型：Q的氫化物
 
；X與W按原子個(gè)數(shù)比2：1形成的化合物
 
．
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="ke224uw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性
 
（用氫化物分子式表示），Z元素氫化物的分子空間構(gòu)型
 
．
（5）X、Y、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
，
 
．
（6）寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，證明下列結(jié)論：非金屬性M比W強(qiáng)：
 
；非金屬性Q比Z強(qiáng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上．
①萃取分液法、②加熱分解法、③結(jié)晶法、④蒸餾法、⑤過(guò)濾法
分離飽和食鹽水和沙子的混合物
 
；從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
；除去乙醇中的水份
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1．其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有
 
．
（3）YX3分子的空間構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化方式是
 
；Y的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）．
（4）Z2W2分子中，W與Z均滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z2W2的電子式為
 
．

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