下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是（　�。�
①能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物
②不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
③酸性氧化物均可與堿反應(yīng)
④既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物為兩性氧化物
⑤無(wú)機(jī)酸酐都是酸性氧化物
⑥氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)．
A、①②③④B、③⑤
C、②③D、③④⑤⑥
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：氧化物是指有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，可以和酸之間反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物，能和堿之間反應(yīng)生成鹽和水的化合物叫做酸性氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的氧化物是兩性氧化物，根據(jù)物質(zhì)的概念和性質(zhì)、應(yīng)用知識(shí)來(lái)回答
解答： 解：①能與酸反應(yīng)的氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故錯(cuò)誤；
②不能與酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如NO、CO等，故錯(cuò)誤；
③酸性氧化物是可與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故正確；
④既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，如氧化鋁，故錯(cuò)誤；
⑤無(wú)機(jī)酸酐都是酸性氧化物，故正確；
⑥氧化物與水的反應(yīng)不一定都是化合反應(yīng)，如二氧化氮和水之間的反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，屬于易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)肯定是純凈物的是（　�。�
A、化學(xué)式為C2H4ClF的物質(zhì)
B、1，3-丁二烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物
C、聚四氟乙烯
D、俗稱為TNT的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

張清蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．In的一種核素為49115In，它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　�。�
A、49B、115C、66D、17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C、氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
B、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
D、向100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

35Cl、37Cl、35Cl-、37Cl-是（　�。�
A、氯元素的四種同位素
B、氯元素的 四種核素
C、氯元素的四種同素異形體
D、氯元素的四種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B、任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的
C、鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，變成10e-微粒
D、
 
40
18
Ar、
 
40
19
K、
 
40
20
Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素
E、
 
40
18
Ar、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、常溫常壓下，0.1mol/L CH3COOH中所含H+數(shù)目為0.1NA
B、78gNa2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、25℃時(shí)，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為0.1NA
D、電解精煉銅時(shí)，若電池中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陰極質(zhì)量增加64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用雙線橋法或單線橋法分析上述反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
 
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同步練習(xí)冊(cè)答案