Question

9．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)）．
（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是CH₄（填化學(xué)式）；元素⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性較強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（4）②、③、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N（填元素符號(hào)）．
（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵．
（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑨的氫化物溶于水形成的溶液反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為Cl．
（1）周期表中F的非金屬性最強(qiáng)；
（2）元素⑧為Si，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為4；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
（4）電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑��；
（5）元素⑤、⑥組成的化合物為NaF；
（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，元素⑨的氫化物HCl溶于水形成的溶液為鹽酸溶液，二者反應(yīng)生成氯化鈉和水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為Cl．
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，故答案為：F；
（2）元素⑧為Si，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）非金屬性C＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是CH₄；金屬性Na＞Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性較強(qiáng)的為NaOH，故答案為：CH₄；NaOH；
（4）電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則②、③、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N，故答案為：Si＞C＞N；
（5）元素⑤、⑥組成的化合物為NaF，只含離子鍵，故答案為：離子鍵；
（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，元素⑨的氫化物HCl溶于水形成的溶液為鹽酸溶液，二者反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．