Question

16．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
該變化說明S的非金屬性比O弱（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的得電子能力小于氧原子．
（2）下列物質(zhì)用于Na₂S₂O₃制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（選填編號）．
a．Na₂S+S      b．Z+S     c．Na₂SO₃+Y      d．NaHS+NaHSO₃
（3）已知反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，研究其反應(yīng)速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內(nèi)生成SO₂的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na₂S₂O₃固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響．

Answer 1

分析 （1）X為H₂S，S最外層6個電子，能夠與2個H原子形成共價鍵；H₂S在空氣中變渾濁是因為被氧氣氧化為S；同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強；
（2）Na₂S₂O₃中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2；
（3）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時間越短；

解答 解：（1）X為H₂S，S最外層6個電子，能夠與2個H原子形成共價鍵，其電子式為：；H₂S在空氣中變渾濁是因為被氧氣氧化為S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，所以S非金屬性比O弱；同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，則硫原子半徑大于氧原子，硫原子的得電子能力小于氧原子可解釋，
故答案為：；弱；硫原子半徑大于氧原子，硫原子的得電子能力小于氧原子；
（2）Na₂S₂O₃中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，c中S的化合價都大于2，bd符合題意，
故答案為：bd；
（3）根據(jù)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時間越短，
故答案為：b．

點評 本題考查非金屬性比較、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)速率等，側(cè)重反應(yīng)原理中高頻考點的考查，（2）注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解答，題目難度不大．