Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、8g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為N_A
• B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳原子總數(shù)為3N_A
• C、1mol Fe與稀HNO₃反應，一定轉移3N_A個電子
• D、1mol單質硅含有2mol Si-Si鍵

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷（）分子中含有4個碳氫共價鍵，8g甲烷的物質的量為0.5mol，含有2mol共價鍵；
B．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質的量；
C．若稀硝酸不足，反應生成亞鐵離子，1mol鐵完全反應轉移了2mol電子；
D．硅晶體中，每個硅原子與氣體4個Si形成4個Si-Si鍵，根據(jù)均攤法計算出1mol硅形成的Si-Si數(shù)目．

解答： 解：A．8g甲烷的物質的量為0.5mol，甲烷的電子式為：，0.5mol甲烷中含有2mol碳氫鍵，含有的共價鍵數(shù)約為2N_A，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化碳的物質的量，故B錯誤；
C．1mol鐵與稀硝酸反應，如果稀硝酸不足，則反應生成亞鐵離子，1mol鐵完全反應失去2mol電子，轉移了2N_A個電子，故C錯誤；
D．晶體硅中，每個硅原子與氣體4個Si形成4個Si-Si鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：

1

2

×4=2，則1mol單質硅含有2mol Si-Si鍵，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為難點，明確硅晶體的結構為解答本題的關鍵．