Question

X⁺、Y⁺、Z^2-是3種主族元素的離子，X⁺和Z^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y和Z處于同一周期，關(guān)于元素X、Y、Z的下列敘述中不正確的是（　　）

• A、原子序數(shù)：X＞Z＞Y
• B、原子半徑：Y＞Z＞X
• C、離子半徑：Z^2-＞X⁺＞Y⁺
• D、一定能形成化合物X₂Z

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X⁺、Y⁺、Z^2-是3種主族元素的離子，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c，X⁺和Z^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-1=c+2，X在Z的下一周期，Y和Z處于同一周期，Y為金屬元素，Z為非金屬元素，b＜c，以此解答該題．

解答： 解：X⁺、Y⁺、Z^2-是3種主族元素的離子，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c，X⁺和Z^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-1=c+2，則a＞c，X在Z的下一周期，Y和Z處于同一周期，Y為金屬元素，Z為非金屬元素，b＜c，
A．由以上分析可知a＞c＞b，則原子序數(shù)X＞Z＞Y，故A正確；
B．X位于Y、Z的下一周期，則X的原子半徑最大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)有X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．原子序數(shù)X＞Z＞Y，X⁺和Z^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則Z^2-＞X⁺，Y和Z處于同一周期，Y⁺比Z^2-少一個(gè)電子層，離子半徑最小，故C正確；
D．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，一定能形成化合物X₂Z，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，注意特殊性．