【題目】2016年2月《Nature》報(bào)道的一種四室（1#～4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 裝置工作時(shí)，4#室中溶液pH不變

B. X、Y依次為陰離子、陽(yáng)離子選擇性交換膜

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O

D. 單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負(fù)極上有O2析出

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：1#室中BH4-失去電子變?yōu)?/span>B(OH)4-，電子由負(fù)極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到正極上，4#室中Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu析出，CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液顯酸性，Cu2+濃度降低，溶液的酸性減弱，因此pH增大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知：左邊的1#室溶液中的K+、Na+通過X膜進(jìn)入2#室、3#室，所以X膜為陽(yáng)離子膜；4#室中SO42-通過Y膜進(jìn)入到3#室，所以Y膜為陰離子膜，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知負(fù)極上BH4-失去電子變?yōu)?/span>B(OH)4-，因此負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O，C正確；

D.每1molBH4-失去8mole-，而每1molCu2+獲得2mol電子，所以若單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于正極上有H2析出，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

(1)下圖物質(zhì)經(jīng)足量H2加成后的產(chǎn)物中，含手性碳原子(連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán))個(gè)數(shù)為__________。

(2)某高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是由與另一單體X經(jīng)縮合反應(yīng)得到的。已知縮合過程中有H2O生成，則單體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為________________

(3)1mol僅含C、H、O三種元素的有機(jī)物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC，B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C與B分子中碳原子數(shù)相同，且Mr(B)＝Mr(C)＋2

①B的分子具有高度對(duì)稱性，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng)。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________；

②C是對(duì)位二元取代的芳香族化合物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子含有“手性”碳原子，屬于手性分子的是

A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. D. H2N-CH2-COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室中可利用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯，裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )

藥品

密度/()

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

異戊醇

0.8123

131

微溶

乙酸

1.0492

118

易溶

乙酸異戊醇

0.8670

142

難溶

A.反應(yīng)方程式為CH3COOH+

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)從直形冷凝管的b口通入

C.異戊醇的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有7種

D.反應(yīng)后，�、蛑形镔|(zhì)經(jīng)水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

B. FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)

C.

D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究溶液和溶液的反應(yīng)原理。

（實(shí)驗(yàn)一）將含淀粉的溶液加入酸性溶液(過量)中，混合后約5秒內(nèi)無明顯變化，隨后有少量藍(lán)色出現(xiàn)并迅速變藍(lán)。

(1)溶液變藍(lán)，說明具有__________性。

(2)查閱文獻(xiàn)：

反應(yīng)Ⅰ： 慢

反應(yīng)Ⅱ：_____=_____+_____ 較快

反應(yīng)Ⅲ： 快

寫出酸性條件下，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式__________。

(3)向?qū)嶒?yàn)一所得藍(lán)色溶液中加入少量溶液，藍(lán)色迅速褪去，后又變藍(lán)色。據(jù)此得出氧化性比強(qiáng)，該結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(4)為了進(jìn)一步研究溶液和溶液的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

（實(shí)驗(yàn)二）裝置如圖所示，閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如表：

表盤

時(shí)間/min

偏轉(zhuǎn)位置

右偏至“Y”處

指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……

指針歸零

①閉合后，檢驗(yàn)b極附近溶液存在放電產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

②時(shí)，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。取a極附近溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。判斷在a極放電的產(chǎn)物是__________。

(5)下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)解釋合理的是__________(填字母序號(hào))。

A.實(shí)驗(yàn)一中：5秒內(nèi)無明顯變化，可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ的活化能太小，反應(yīng)速率太慢

B.實(shí)驗(yàn)二中：指針回到“0”處，可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，導(dǎo)致難與發(fā)生反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)二中：又返至“X”處，可能是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，重新形成了原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸，25℃時(shí)，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是

A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D. pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是

A. CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形

B. H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形

C. CS2中C原子sp雜化，為直線形

D. BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為________ g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案