Question

19．X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個(gè)能級(jí)，各能級(jí)電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dⁿ4sⁿ；W的內(nèi)層電子已全充滿(mǎn)，最外層只有2個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W²⁺離子的外圍電子排布式為3d¹⁰
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH₂）₂，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為sp²、sp³，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是CO（NH₂）₂能與水分子間形成氫鍵．
（3）已知Be和Al元素處于周期表中對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出Y元素與Be的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖1所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．某M配合物化學(xué)式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，1mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是6×6.02×10²³．

（5）X 的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖2所示，則其化學(xué)式可表示為KC₈．
（6）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S^2-（寫(xiě)離子符號(hào)），元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖3所示的正方體，設(shè)晶胞中最近的兩個(gè)Z離子的距離為a cm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該晶胞密度的計(jì)算式為4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）³．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，X的基態(tài)原子核外的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體，則Y為Na元素，淡黃色固體是Na₂O₂；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；M原子外圍電子排布式為3dⁿ4sⁿ，由于4s能級(jí)最大容納2個(gè)電子，且3d能級(jí)容納電子，故n=2，則M為T(mén)i；W的內(nèi)層電子已全充滿(mǎn)，最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于硫，只能處于第四周期，原子核外電子數(shù)為2+8+18+2=30，故W為Zn，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，X的基態(tài)原子核外的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體，則Y為Na元素，淡黃色固體是Na₂O₂；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；M原子外圍電子排布式為3dⁿ4sⁿ，由于4s能級(jí)最大容納2個(gè)電子，且3d能級(jí)容納電子，故n=2，則M為T(mén)i；W的內(nèi)層電子已全充滿(mǎn)，最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于硫，只能處于第四周期，原子核外電子數(shù)為2+8+18+2=30，故W為Zn．
（1）X為C元素，C原子核外有2個(gè)電子層、最外層有4個(gè)電子，所以處于周期表中第二周期ⅣA族，Zn²⁺離子的外圍電子排布式為3d¹⁰，
故答案為：第二周期ⅣA族；3d¹⁰；
（2）碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 CO（NH₂）₂，分子中C與O形成C=O雙鍵，C原子與N原子形成C-N單鍵，N原子與H原子之間形成N-H單鍵，分子中C原子成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，故C原子采取sp²雜化，N原子成3個(gè)σ鍵、有1對(duì)孤電子對(duì)，故N原子采取sp³雜化，該化合物分子中有1個(gè)π鍵、7個(gè)σ鍵，π鍵與σ鍵數(shù)目之比為1：7，CO（NH₂）₂能與水分子間形成氫鍵，該物質(zhì)易溶于水，
故答案為：sp²；sp³；CO（NH₂）₂能與水分子間形成氫鍵；
（3）Be和Al元素處于周期表中對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似，則Be（OH）₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂BeO₂與H₂O，故反應(yīng)方程式為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O；
（4）M晶體的原子堆積方式為圖1所示，為六方密堆積，以軸線(xiàn)原子研究，層內(nèi)有6個(gè)原子相鄰、上、下兩層各有3個(gè)原子與之相鄰，故配位數(shù)為12，某M配合物化學(xué)式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，M離子與H₂O、Cl^-形成配位鍵，1mol該配合物中含配位鍵為6mol，含有配位鍵的數(shù)目是6×6.02×10²³，
故答案為：12；6×6.02×10²³；
（5）可以取三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位，其完全占有的碳原子數(shù)是4，占有的鉀原子數(shù)為$\frac{1}{6}$×3=$\frac{1}{2}$，故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是4：$\frac{1}{2}$=8：1，X的某種晶則其化學(xué)式時(shí)表示為KC₈，
故答案為：KC₈；
（6）S^2-離子比Na⁺離子多一個(gè)電子層，故離子半徑：S^2-＞Na⁺；
晶胞中黑色球數(shù)目為8，白色球數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故化學(xué)式為Na₂S，黑色球?yàn)镹a⁺、白色球?yàn)镾^2-，晶胞質(zhì)量為4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$，設(shè)晶胞中最近的兩個(gè)S^2-離子的距離為a cm，面對(duì)角線(xiàn)上的3個(gè)S^2-離子中相鄰個(gè)離子之間距離最近，晶胞棱長(zhǎng)為2a cm×$\frac{\sqrt{2}}{2}$=$\sqrt{2}$a cm，故晶胞密度為4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）³，
故答案為：S^2-；4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）³．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化方式、氫鍵、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算，側(cè)重對(duì)晶胞計(jì)算的考查，對(duì)學(xué)生的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算有一定的要求，難度中等．