9．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A．Fe3+、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、Na+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、ClO-、SO42-

分析 強酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無色不符，故A錯誤；
B．酸溶液中不能大量存在CO32-，故B錯誤；
C．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．酸溶液中不能大量存在ClO-，且Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．
②CH3-CH2-COOH+Cl2$→_{△}^{PCl_{3}}$

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；有機物M中含氧官能團名稱是醛基．
（2）條件I為NaOH的醇溶液、加熱；E→H的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（3）N的同分異構(gòu)體中，同時符合下列要求的物質(zhì)有4種．
a．含有苯環(huán)    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→E，F(xiàn)→G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳、氮、氧、鐵、銅是常見的幾種元素，請回答以下問題：
（1）已知碳、氧、氯三種元素可形成CCl4、ClO2等物質(zhì)，則C、O、Cl的電負(fù)性從大到小的順序為O＞Cl＞C．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282～C，沸點315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）lmolCH3COOH分子中含有σ鍵數(shù)目為7mol．
（5）維生素B．可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：
①維生素B．中碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3
②維生素B，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有D．
A．離子鍵、共價鍵    
B．離子鍵、氫鍵、共價鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力
（6）通常酸式鹽在水中的溶解度大于正鹽，但NaHCO3的溶解度卻小于Na2CO3，這是由于酸式根離子與離子之間形成氫鍵，CO32-比HCO3-多一個負(fù)電荷，水合作用強于HCO3-，而且HCO3-的H進入到CO3電子云程度很大，使CO3的負(fù)電荷進一步被中和，水合作用進一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是
 化學(xué)方程式結(jié)論
A 4Cu0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑ 熱穩(wěn)定性：Cu2O＞CuO
B 2KClO3+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO3+Cl2 非金屬性：I＞Cl
C H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 酸性：H2S＞H2SO4
D CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH 反應(yīng)類型：既是水解反應(yīng)，也是加成反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D．P、S、Cl最高正價依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：A.5.6LH2S；B.0.6molNH3；C.4.2gCO；D.8.8gCO2
按下列要求把它們從小到大進行排列（用A、B、C、D回答）
（1）體積：CDAB
（2）質(zhì)量：CADB
（3）原子個數(shù)：CDAB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為NH3，空間構(gòu)型為三角錐形
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為，此物質(zhì)在固態(tài)時屬于離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
①H、2H、3H為三種不同的核素；
②H、2H、3H互為同位素；
③H、2H、3H互為同素異形體；
④114號元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氫元素質(zhì)量數(shù)為1；
⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互為同位素的原子物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同．
A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）已知Be和Al元素處于周期表中對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出Y元素與Be的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖1所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．某M配合物化學(xué)式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是6×6.02×1023．

（5）X 的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖2所示，則其化學(xué)式可表示為KC8．
（6）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-（寫離子符號），元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖3所示的正方體，設(shè)晶胞中最近的兩個Z離子的距離為a cm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該晶胞密度的計算式為4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）3．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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