13．關于氮肥的說法正確的是（　　）
A．尿素屬于銨態(tài)氮肥B．植物吸收氮肥屬于氮的固定
C．使用碳銨應深施蓋土D．硫銨與石灰混用肥效增強

分析 A．尿素屬于有機物，不是銨鹽；
B．氮的固定是元素游離態(tài)變化為化合態(tài)；
C．碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水；
D．硫酸銨含銨根離子，與堿性物質(zhì)混合后，放出氨氣，降低肥效；

解答 解：A．尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故A錯誤；
B．植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯誤；
C．碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水，使用碳銨應深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；
D．將硫酸銨與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了農(nóng)作物的生長與營養(yǎng)物質(zhì)之間的關系問題，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
（1）寫出碘酸鉀與碘化鉀在硫酸酸化條件下的化學方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體
d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中，上述操作正確的順序是：abdc填序號）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．T1 K時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表（表中t2＞t1）所示，下列說法錯誤的是（　　）
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
02.003.00
t10.80
t21.80
A．用H2表示反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，t1時向容器中充入3.00 mol N2，達到平衡時，n（CO2）=1.20 mol
C．保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將增大
D．溫度升至T2 K，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列元素非金屬性最強的是（　�。�
A．硅B．磷C．硫D．砷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．易溶于水
B．一氯代物有5種
C．最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1：4加成
D．堿性水解的產(chǎn)物之一是1-丙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為CnH2n+1Cl（ n＞l）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應，n的最小值是（　�。�
A．3B．4C．5D．6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項應用涉及的化學原理完全相同的是（　�。�
A．用氯化鐵或液氯處理廢水
B．用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸
C．用二氧化硫或氯氣漂自織物
D．用亞硫酸鈉或氯水處理二氧化硫尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．G是合成雙酚A的原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關于G說法不正確的是（　　）
A．分子式為C6H10B．是乙烯的同系物
C．可以發(fā)生加成反應D．難溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收能量．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.06kJ/mol．根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案