Question

12．（1）下列物質(zhì)中：A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO₂（g）    D．KNO₃（熔融）
E．石墨（s）．屬于強電解質(zhì)的是AD，能直接導電的是DE．
（2）有下列物質(zhì)的溶液 ①CH₃COOH�、贖Cl�、跦₂SO₄．若三種溶液的c（H⁺）相同，其酸溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序為①＞②＞③．
（3）如圖是在一定溫度下向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性發(fā)生的變化，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與如圖變化趨勢一致的是②（填序號）；
①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量
②醋酸溶液中滴入氨水至過量
③澄清石灰水中通入CO₂至過量
（4）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

①CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四種酸的酸性由強到弱的順序為H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S．
②同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-結(jié)合H⁺的能力由強到弱的順序為S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、CH₃COO^-．
（5）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H⁺）的精確值是10^-5-10^-9mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中能夠完全電離的化合物是強電解質(zhì)；含有自由移動的離子的物質(zhì)能夠?qū)щ姡?br />（2）據(jù)醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元酸分析判斷；
（3）溶液的導電性與離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，溶液導電性越強，結(jié)合反應的離子方程式或化學方程式以及電解質(zhì)的強弱進行判斷；
（4）①相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，多元弱酸的酸性決定于一級電離；
②相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子；
（5）常溫下pH=5的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5 mol/L，H₂O?H⁺+OH^-溶液中c（OH^-）只來自于水的電離，根據(jù)c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$求出水電離出的c（H⁺），求出醋酸電離出的c（H⁺）的精確值．

解答 解：（1）A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO₂（g）    D．KNO₃（熔融）E．石墨（s）中，AD是強電解質(zhì)，BC是非電解質(zhì)，能夠?qū)щ姷挠蠨E，
故答案為：AD；DE；
（2）溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；、需要③H₂SO₄ 溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；
（3）①Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，滴入H₂SO₄時，導電性減弱，完全反應后，H₂SO₄過量，導電性又增強，與圖不一致；
②CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，導電性增強，但氨水過量后，將溶液稀釋，導電性減弱，與圖一致；
③Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，導電性減弱，CO₂過量后，CaCO₃+CO₂+H₂O?Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂電離使導電性又增強，與圖不一致；
故答案為：②；
（4）①相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，多元弱酸的酸性決定于一級電離，所以四種酸的酸性H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S，
故答案為：H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S；    
②相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子，所以同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-結(jié)合H⁺的能力由強到弱的順序為S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、CH₃COO^-，故答案為：S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、CH₃COO^-；
（5）常溫下pH為5的醋酸中c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1，該氫離子來自醋酸的電離和水的電離，H₂O?H⁺+OH^-溶液中c（OH^-）只來自于水的電離，則溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-9 mol•L^-1，則溶液中c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1×10^-9 mol•L^-1，所以醋酸電離出的c（H⁺）為：醋酸中c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1，減去水電離出的c（H⁺）的值=（10^-5-10^-9）mol/L，
故答案為：10^-5-10^-9．

點評 本題考查了電解質(zhì)及強弱電解質(zhì)、離子濃度與溶液導電性、弱電解質(zhì)的電離、水的離子積常數(shù)等知識點，題目難度不大．