19．某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向溶液中加入過量純堿溶液有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是（　�。�
①Ag+、Fe3+、NO3- ②Ag+、Al3+、NO3- ③Ag+、Ba2+、NO3-④SiO32-、AlO2-、K+  ⑤Ag+、NH4+、NO3-  ⑥SiO32-、K+、Al3+．
A．②③④B．②③④⑥C．①②③④⑥D．各組均符合

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色及加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向堿溶液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成來解答．

解答 解：①Fe3+為黃色，與無色不符，故錯誤；
②該組離子之間不反應，可大量共存，加鹽酸生成AgCl沉淀，濾液加過量純堿生成氫氧化鋁沉淀，故正確；
③該組離子之間不反應，可大量共存，加鹽酸生成AgCl沉淀，濾液加過量純堿生成碳酸鋇沉淀，故正確；
④該組離子之間不反應，可大量共存，加鹽酸生成硅酸沉淀，濾液加過量純堿生成氫氧化鋁沉淀，故正確；
⑤該組離子之間不反應，可大量共存，加鹽酸生成硅酸沉淀，但濾液加純堿不生成沉淀，故錯誤；
⑥SiO32-、Al3+相互促進水解，不能大量共存，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應及水解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表可以推斷：此反應是放（填“吸”或“放”）熱反應．400℃時，H2濃度為2mol/L，CO2濃度為1.5mol/L，H2O濃度為3mol/L，CO濃度為1mol/L，則下一時刻，反應向正向（填”正向”或”逆向”）進行．
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第Ⅱ步反應，達到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．
實驗編號反應物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發(fā)生變化           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化           ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖2表示此流程的第Ⅱ步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（或減少氫氣的量）（寫出兩種）．若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(zhì)（假設各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．對于該反應中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．每生成0.6mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NA
B．有2.7g Al參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
C．有6.72L H2生成時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
D．溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na+的數(shù)目就增加0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．Fe（OH）3膠體靜置會分層
C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有還原性
D．CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4  CH3COO-+NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．有機物CH3-CH2-CH2-CH3的四個碳原子不在一條直線上
B．如果兩個有機物互為同系物，則可以推斷它們的化學性質(zhì)相似
C．有機物都是從有機體中分離出來的物質(zhì)
D．有機物參加的反應較復雜，一般速率慢，常伴有副反應發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一種全天候太陽能電化學電池的工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同
B．光照時，b極周圍pH減小
C．光照時，H+由b極室透過質(zhì)子膜進入a極室
D．夜間無光照時，a為電池的負極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)中：A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO2（g）    D．KNO3（熔融）
E．石墨（s）．屬于強電解質(zhì)的是AD，能直接導電的是DE．
（2）有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH�、贖Cl�、跦2SO4．若三種溶液的c（H+）相同，其酸溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序為①＞②＞③．
（3）如圖是在一定溫度下向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性發(fā)生的變化，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與如圖變化趨勢一致的是②（填序號）；
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入氨水至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量
（4）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
②同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-．
（5）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（　�。�
①能層　②能級�、垭娮釉频纳煺狗较颉、茈娮幼孕隣顟B(tài)．
A．①②B．①②④C．①②③D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）電解質(zhì)由強至弱的順序為H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學式表示，下同）．
（2）常溫下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案