已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷,下列說法不正確的是(相同條件下)( )
A.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D.將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒,生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟:
試簡(jiǎn)要說明
(1)加入過量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。
(2)加入過量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _。
(3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
[選做題——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:
已知:
Ⅰ. RCOOR′+ R″18OHRCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ. (R、R′代表烴基)
(1)G的官能團(tuán)名稱是___________、____________。
(2)②的化學(xué)方程式為 。
(3)⑥的反應(yīng)類型是___________________________。
(4)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(5)PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
(6)下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。
a.⑦為酯化反應(yīng)
b.B和D互為同系物
c.D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
(7)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2 NA
B.常溫常壓下,8 g O2含有的電子數(shù)是4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
D.1 L 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省曲靖市高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量,則:
①上圖(所有物質(zhì)均為氣態(tài))能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是__________(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH= 。
(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_____________(填字母)。
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量
B.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲小組以H2O2分解為例,探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是 (填一種即可)。
(2)利用實(shí)驗(yàn)②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解,已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子,為探究哪種粒子具有催化作用,有如下三種猜想:
猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認(rèn)為最不可能的是猜想 ;理由是 。
(3)同學(xué)們又對(duì)余下的兩種猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你幫助他們填寫下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl,然后把帶火星的木條伸入試管中。 | 無明顯現(xiàn)象 | ① |
向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體,然后把帶火星的木條伸入試管中。 | ② | ③ |
乙小組通過Na2S2O3與0.1 mol·L-1 H2SO4反應(yīng)溶液渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | Na2S2O3 | V(H2SO4)/mL | V(H2O)/mL | |
c/mol·L-1 | V/mL | ||||
① | 25 | 0.1 | 5.0 | 10.0 | a |
② | 25 | 0.1 | 10.0 | 10.0 | 0 |
③ | 25 | 0.1 | 5.0 | 5.0 | b |
(4)已知:反應(yīng)中除生成淡黃色沉淀外還會(huì)生成刺激性氣味的氣體,寫出反應(yīng)離子方程式: ;
(5)若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)①③,測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間,可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表中b為 mL。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g) ?H<0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析正確的是
A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率
v(X)=mol/(L·min)
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為-192.9 kJ·mol-1
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.由②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH >-192.9 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次大考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)A+3B2C+2D,在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是( )
A.① B.④ C.①④ D.②③
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