甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為－192.9 kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．由②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH >－192.9 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素
 

Mn
 

Fe
 

電離能
/kJ·mol－1
 

I1
 

717[
 

759
 

I2
 

1509
 

1561
 

I3
 

3248
 

2957
 

回答下列問題：

（1） Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；

（2） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式 ；

（3） 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 ；

（4） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省曲靖市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（ ）

A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量

D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H＝– 41 kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q1

③

1

1

2

1

熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是

A．若容器①中反應(yīng)10min達到平衡，0至10min時間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，開始時υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．達平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2

D．平衡時，①與②容器中CO的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A2+B22AB ΔH=QkJ/mol。在不同溫度和壓強改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃，b為300℃時的情況，c為300℃時從時間t3開始向容器加壓的情況，則下列敘述正確的是

A．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，Q>0

B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，Q<0

C．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，Q<0

D．A2、B2、AB均為氣體，Q>0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的說法有幾個

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應(yīng) ③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 ④有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大 ⑤化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 ⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應(yīng)速率

A．1個 B．2個 C．3個 D．4個

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是( )

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干

D．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電流正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )

A．v(A)＝ 0.5 mol/(L·ｓ) B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·ｓ)

C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·ｓ) D．v(D)＝ 1 mol/(L·ｓ)

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