【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑．硅酸鈉屬于（ ）
A.鹽
B.氧化物
C.堿
D.酸

【答案】A
【解析】解：硅酸鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽．故選A．
A．由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物為鹽；
B．氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；
C．電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；
D．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過程的壓強(qiáng)變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（ ）
A.兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化
C.曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D.在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 (　 　)

A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．

實驗

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

II

將 I中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是 ．
②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）較低，設(shè)計實驗（圖1）IV進(jìn)行探究：

將實驗 III、IV作對比，得出的結(jié)論是；將 i、ii作對比，得出的結(jié)論是 ．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實驗 V：
�。甂閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是 ．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化． ①燒瓶中放入濃H2SO4 ， 通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3 ， 試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2 ．

實驗

操作

現(xiàn)象

I

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍(lán)，后褪色

II

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中

試紙先變藍(lán)，后褪色

III

…

…

通過實驗 I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 ， III的操作是 ．
由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某物質(zhì)中加入氫氧化鈉溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，若加入鹽酸溶液，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該物質(zhì)不可能是

A.NH4HCO3B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO4D.(NH4)2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是（ ）

A. 有能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

B. 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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