【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極I為Al,其他電極均為Cu,下列說法正確的是

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液,起作用是平衡電荷,電池工作時(shí),K+、Cl-會(huì)分別進(jìn)入兩邊的溶液中

B. 該裝置工作一段時(shí)間后,電極III上有紅色固體析出

C. 該裝置工作一段時(shí)間后,③號(hào)燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變,兩個(gè)電極的質(zhì)量不變

D. 該裝置工作時(shí),③號(hào)燒杯中的SO42-向電極IV移動(dòng)

【答案】A

【解析】

電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,Al易失電子作負(fù)極,所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極,Ⅱ是正極、Ⅲ是陽極,電流方向從正極流向負(fù)極,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),以此解答該題。

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液,電池工作時(shí),鹽橋通過離子移動(dòng)導(dǎo)電,所以K+、Cl-會(huì)分別進(jìn)入兩邊的溶液中,故A正確;

B、電極Ⅲ是電解池陽極,電極Ⅲ的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+,電極III上沒有紅色固體析出,故B錯(cuò)誤;

C. 電極Ⅲ的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+、Ⅳ的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu,③號(hào)燒杯是電鍍池,該裝置工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液濃度不變,電極Ⅲ減輕、電極Ⅳ質(zhì)量增大,故C錯(cuò)誤;

D. ③號(hào)燒杯是電鍍池,陰離子移向陽極,SO42-向電極III移動(dòng),故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g);ΔH1=+180.5 kJ·mol1

C(s)O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ·mol1

2C(s)O2(g)=2CO(g);ΔH3=-221 kJ·mol1

反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)ΔH________ kJ·mol1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH36NO5N26H2O。不同溫度條件下,n(NH3)n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為41、31、13時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示:

n(NH3)n(NO)的物質(zhì)的量之比為13時(shí),對應(yīng)的是曲線________(“a”“b”“c”)。

②由圖可知,無論以何種比例反應(yīng),在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反應(yīng):2NO(g)O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖:

. 2NO(g)→N2O2(g);ΔH1 

. N2O2(g)O2(g)→2NO2(g);ΔH2

①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NOO2氣體,保持其他條件不變,控制反應(yīng)溫度分別為T3T4(T4>T3),測得c(NO)t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度_____(“T3“T4”)下消耗的時(shí)間較長,試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因:______。

(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖:

研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖,寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按圖裝置進(jìn)行制取。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,38-60℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)裝置C的作用是___________________。

(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式_________________________。

(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是_______,檢驗(yàn)該離子的方法是____________。

(4)請補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②______________;③______________;④______________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NF3(三氟化氮)在常溫常壓下是無色、無味的氣體,是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體;卮鹣铝袉栴}:

1NF3的電子式為______,N元素的化合價(jià)為______。

2F2NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為______。

3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2NH4FHF)法制取NF3,陽極為以Ni為基本材料的合金(內(nèi)含其他金屬,忽略鎳及其他金屬的反應(yīng)),陰極為碳素鋼,電解廢液可回收再利用。

①電解時(shí)NF3______極生成;陰極產(chǎn)生的氣體是______(填化學(xué)式)。

②電解后廢液(含Ni少量FeCu的單質(zhì)及NH4HF2等)可經(jīng)如下流程進(jìn)行回收再利用:

已知該實(shí)驗(yàn)條件下,部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全時(shí)的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步驟I的目的是______;步驟Ⅱ?yàn)V餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______HNO3的還原產(chǎn)物為NO);步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時(shí),理論上pH應(yīng)控制的范圍是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過______方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。

3[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。

4NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。

A.離子鍵BσCπD.氫鍵

5SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(a)計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

6CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1gcm-3。

CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以通過電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A. 電解過程中,陰極區(qū)NO2流入速率比陽極區(qū)NO2流入速率快些

B. 陰極區(qū)消耗1molNO2需補(bǔ)充6mol化合物X

C. 陽極反應(yīng)為:NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

D. 電解過程中,陰極區(qū)的pH小于陽極區(qū)的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電極500mlKCl和Cu(NO3)2組成的混合溶液,一段時(shí)間后兩極都得到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電解后將溶液混合均勻后呈中性,則此溶液中NO3-的物質(zhì)的濃度為

A. 2mol·L-1B. 1.2mol·L-1C. 4mol·L-1D. 1mol·L-1 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ΔH= -571.6 kJmol-1,C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2220 kJmol-1,下列說法正確的是( )

A.相同質(zhì)量H2C3H8分別完全燃燒,C3H8放出的熱量多

B.C3H8 完全燃燒生成1mol H2O(l)放出的熱量為555 kJ

C.l mol H22 molC3H8 組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為5011.6 kJ

D.H2C3H8的混合氣體共4mol,完全燃燒時(shí)放出3256 kJ熱量,則 n(H2)n(C3H8)=1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用濃硫酸和乙醇制取乙烯,并驗(yàn)證探究乙烯與溴反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如下(省略夾持、攪拌、加熱裝置)。

裝置1 裝置2

請回答:

(1)儀器b的名稱是_________

(2)加熱前,需將乙醇和濃硫酸混合。儀器a中盛裝的是_________;

(3)乙醇制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________;

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論:①甲同學(xué)觀察到裝置1中溴水顏色褪去,認(rèn)為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng);瘜W(xué)反應(yīng)方程式為____;

②乙同學(xué)觀察到反應(yīng)混合液逐漸變黑,認(rèn)為乙烯中可能混有一種還原性氣體,它也能使溴水顏色褪去。為證明乙烯能使溴水褪色,需將裝置1虛線部分換成裝置2,重做實(shí)驗(yàn)。裝置2中,C所盛試劑是___;

③丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),漏掉一個(gè)能夠證明乙烯與溴水發(fā)生了反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該現(xiàn)象是指_____。

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