【題目】工業(yè)上可以通過(guò)電解NO2制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 電解過(guò)程中，陰極區(qū)NO2流入速率比陽(yáng)極區(qū)NO2流入速率快些

B. 陰極區(qū)消耗1molNO2需補(bǔ)充6mol化合物X

C. 陽(yáng)極反應(yīng)為：NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

D. 電解過(guò)程中，陰極區(qū)的pH小于陽(yáng)極區(qū)的pH

【答案】B

【解析】

陽(yáng)極二氧化氮失電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式是NO2-e-+H2O= NO3-+2H+；陰極二氧化氮得電子生成銨根離子，電極反應(yīng)式是NO2+7e-+8H+=NH4++2H2O；

A、陽(yáng)極反應(yīng)式是NO2-e-+H2O= NO3-+2H+；陰極反應(yīng)式是NO2+7e-+8H+=NH4++2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，陽(yáng)極區(qū)NO2流入速率比陰極區(qū)NO2流入速率快些，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)電子守恒，陰極區(qū)消耗1molNO2生成1mol NH4+,陽(yáng)極同時(shí)生成7mol NO3-，要制備N(xiāo)H4NO3，需要補(bǔ)充6mol氨氣，故B正確；

C、 陽(yáng)極反應(yīng)為：NO2-e-+H2O= NO3-+2H+，故C錯(cuò)誤；

D. 電解過(guò)程中，陰極區(qū)發(fā)生NO2+7e-+8H+=NH4++2H2O，消耗氫離子pH增大，陽(yáng)極反應(yīng)式是NO2-e-+H2O= NO3-+2H+，生成氫離子pH降低，陰極區(qū)的pH大于陽(yáng)極區(qū)的pH，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈣(CaH2)常作供氫劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備氫化鈣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 裝置I不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

B. 裝置III、V所起作用相同

C. 直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗(yàn)純

D. 試驗(yàn)結(jié)束后，可通過(guò)取樣加水，根據(jù)氣泡判斷是否有CaH2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在最新的家用汽車(chē)的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，新車(chē)中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn)．汽車(chē)污染主要來(lái)源于汽車(chē)配件及材料，它們都會(huì)產(chǎn)生大量的有毒有機(jī)物．其中一種有毒物質(zhì)A，為了測(cè)定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將9.2g該有機(jī)物完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68L的CO2和7.2g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

(1)則由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是________，有機(jī)物A的分子式為_________。

(2)用核磁共振儀處理該化合物，得到如下圖所示圖譜，圖中四個(gè)峰的面積之比是1∶2∶2：3，則有機(jī)物的名稱(chēng)為________，寫(xiě)出該物質(zhì)和濃硝酸濃硫酸混合物制烈性炸藥的反應(yīng)方程式________反應(yīng)類(lèi)型_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述正確的是

A. 裝置①中的總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B. 裝置②中的開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速度增大

C. 裝置③中在Fe電極區(qū)無(wú)藍(lán)色沉淀，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. 裝置④中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al，其他電極均為Cu，下列說(shuō)法正確的是

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，起作用是平衡電荷，電池工作時(shí)，K+、Cl-會(huì)分別進(jìn)入兩邊的溶液中

B. 該裝置工作一段時(shí)間后，電極III上有紅色固體析出

C. 該裝置工作一段時(shí)間后，③號(hào)燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變，兩個(gè)電極的質(zhì)量不變

D. 該裝置工作時(shí)，③號(hào)燒杯中的SO42-向電極IV移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.銅片表面有氣泡生成

B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

C.如果將鋁片換成銀片，電路中的電流方向相反

D.如果將硫酸換成NaOH溶液，LED燈也會(huì)發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱(chēng)太陽(yáng)能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能�？勺鎏�(yáng)電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

（1）已知Se在周期表的位置為_____，硅的基態(tài)原子電子排布式為_____,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_____，銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_____。

（2）P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（3）與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____（標(biāo)出配位鍵）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu(H2O)4]2+中的2個(gè)H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。

（5）As元素的第一電離能____Se元素的第一電離能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太陽(yáng)電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞 1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 kJ，破壞 1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為kJ，形成 1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為 kJ， 下列關(guān)系式中正確的是 ( )

A.＋>B.＋<C.＋<2D.＋>2

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