5．用如圖所示裝置檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)氣體時(shí)，不能達(dá)到目的是（　　）
生成的氣體試劑X試劑Y
A電石與水反應(yīng)制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液
B木炭與濃H2SO4加熱制取的二氧化碳飽和NaHCO3溶液澄清石灰水
CCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．X可除去混有的硫化氫，Y可檢驗(yàn)乙炔；
B．反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
C．與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，水可除去乙醇，乙烯能被高錳酸鉀氧化；
D．C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，X可除去乙醇，Y可檢驗(yàn)乙烯．

解答 解：A．X可除去混有的硫化氫，Y可檢驗(yàn)乙炔，由圖可知，Y中觀察到褪色可檢驗(yàn)乙烯，故A正確；
B．反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則不能檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃H2SO4加熱制取的二氧化碳，X選擇不合理，故B錯(cuò)誤；
C．與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，水可除去乙醇，乙烯能被高錳酸鉀氧化，則觀察到Y(jié)中溶液褪色可檢驗(yàn)乙烯，故C正確；
D．C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，X可除去乙醇，Y可檢驗(yàn)乙烯，則觀察到Y(jié)中溶液褪色可檢驗(yàn)乙烯，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的制備、有機(jī)物的性質(zhì)及混合物分離提純、檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
D．純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
B．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
C．向溴化亞鐵中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D．用氫氧化鈉吸收多余的氯氣：OH-+Cl2=2Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰
M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比（寫(xiě)化學(xué)式）
穩(wěn)定性強(qiáng)的是HF，其原因是因?yàn)樵胤墙饘傩訤＞Cl，所以HF穩(wěn)定；
沸點(diǎn)高的是HF，其原因是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱
D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如下變化：

已知：
（1）$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
（2）A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類(lèi)型相同．
完成下列填空：
（1）F的分子式為C2H6O．C→D的試劑和條件是銀氨溶液，水浴加熱．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為． B→H的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）I中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O．
（4）X是A的一種同分異構(gòu)體，1mol X 在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol 無(wú)支鏈的有機(jī)物，則x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m和綠礬（FeSO4•7H2O），其過(guò)程如下：

（1）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（2）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又變紅，證明含有SO2．
（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）溶液Z的pH將影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“高”或“低”），過(guò)程②中將溶液加熱到70～80℃的目的是促進(jìn)Fe3+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
稱(chēng)取食鹽		B．
稀釋濃硫酸		C．
檢查氣密性		D．
點(diǎn)燃酒精燈

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