精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．過濾時，漏斗下端要緊貼接液燒杯內壁
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干，然后停止加熱
D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．過濾時應避免濾液濺出；
B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；
C．蒸發(fā)時應避免溫度過高而導致溶質分解；
D．分液時應避免液體重新接觸而污染．

解答 解：A．過濾時漏斗下端要緊貼接液燒杯內壁，可避免濾液濺出，故A正確；
B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，可測量餾分的溫度，故B正確；
C．蒸發(fā)時，當有大量固體析出時停止加熱，用余熱蒸干，避免溫度過高而導致溶質分解，故C錯誤；
D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新接觸而污染，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的基本實驗操作的考查，難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現有物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液①NH3•H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有關離子濃度分析一定不正確的是（　�。�
A．向①中逐滴加入少量②，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐漸增大
B．①、③等體積混合后溶液中存在：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）
D．①、③按體積比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產生沉淀的是（　�。�
甲乙丙
ANO2SO2BaCl2
BHClCO2澄清石灰水
CCO2SO2澄清石灰水
DCO2COCaCl2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置檢驗對應氣體時，不能達到目的是（　　）
生成的氣體試劑X試劑Y
A電石與水反應制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液
B木炭與濃H2SO4加熱制取的二氧化碳飽和NaHCO3溶液澄清石灰水
CCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．焦炭可用于制備電石、生產水煤氣等．
完成下列填空：
（1）電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是離子晶體；其與水反應的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制備電石還需要用到CaCO3．組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為Ca＞C＞O．氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（3）與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更強（填“強”或者“弱”），能證明這一結論的實驗事實是金屬鈣與水的反應比金屬鎂劇烈[Ca（OH）2是強堿，Mg（OH）2是弱堿]．
   用焦炭生產水煤氣的反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是d．（選填編號）
a．容器中的壓強不再改變        
b．混合氣體的密度不再改變
c．v正（CO）=v逆（H2O）            
d．c（CO）=c（H2）
（5）將不同量的C （s）和H2O （g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCH2CO
16500.010.02 0.0085
28000.020.030.017 3
①實驗1中以v（H2） 表示的到達平衡時的平均反應速率為8×10-4mol/（L•min）．
②下列圖象正確的是bc．（選填編號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數據如下：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡過程體系能量的變化
n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）
①1400放出熱量：32.8 kJ
②0014熱量變化：Q1
③1121熱量變化：Q2
下列說法中，不正確的是（　　）
A．若容器①中反應10min達到平衡，0至10min時間內，用CO表示的平均反應速率υ（CO）=4.0×10-2 mol/（L•min）
B．容器③中，開始時υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
C．達平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2
D．平衡時，①與②容器中CO的體積分數相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在2L的密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下數據：
實驗溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OCO2H2CO2
16502.01.0000.8
28002.02.0001.0
下列說法正確的是（　�。�
A．正反應為吸熱反應
B．實驗1中，CO的轉化率為80%
C．650℃時，化學平衡常數K=$\frac{8}{3}$
D．實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n（CO2）為1.6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列家庭小實驗能成功的是（　�。�
A．用淬火處理后的縫衣鋼針制釣魚鉤B．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢
C．用電池“鋅皮”與食醋反應制氫氣D．用加熱的方法修補電木插座

查看答案和解析>>

同步練習冊答案