（9分）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中，正確的是（填字母序號(hào)）    。
A．過(guò)濾、蒸發(fā)操作過(guò)程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。
B．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分時(shí)，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。
D．在進(jìn)行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行4次。
E．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時(shí)，過(guò)濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。
F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀出現(xiàn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為                           ；
（2）試劑1的化學(xué)式是           ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；
（4）某一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于加入了過(guò)量新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進(jìn)行了下表的猜想，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜想會(huì)是什么？
編 號(hào)
猜      想
甲
溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe
乙
溶液中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁
             ？                  
為驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想合理與否？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)結(jié)論完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案�？蛇x用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié) 論
 
 
說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褪褐色硬塊的組成。
樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。
(1)研究小組首先取少量粉末加入                   溶液中，發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：粉末中含有Al2O3而沒(méi)有Al。
(2)根據(jù)以述實(shí)驗(yàn)判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。
提出假設(shè)：
假設(shè)1：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；
假設(shè)2：固體粉末中除Al2O3外還有                             ；
假設(shè)3：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。
實(shí)驗(yàn)實(shí)施：
（3）請(qǐng)以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過(guò)濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，洗滌。
 
步驟2：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中，加入足量             ，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌。
有紅色固體生成，說(shuō)明粉末中含有
                           。
步驟3：將步驟2的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中，
                               
                               。
 
                               
                              ，
說(shuō)明粉末中含有Fe2O3。(1分)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)稱取          g Na2CO3·10H2O。
（2）配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（    ）
A．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
C．未洗滌溶解固體的燒杯D．定容時(shí)，仰視刻度線
（二）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：
①反應(yīng)原理：NaBr+H2SO4（較濃）△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反應(yīng)物用量：NaBr(S)25g，無(wú)水乙醇15mL，濃H2SO4 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表
 
密度/g·mL-1
沸點(diǎn)/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
難溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列問(wèn)題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填數(shù)字）。你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在          （填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是          （寫(xiě)化學(xué)式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是                                 ，為了減少該副產(chǎn)物的生成，根據(jù)加入的反應(yīng)物，本實(shí)驗(yàn)采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Fe2O3和Cu2O都是磚紅色粉末，課外小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某磚紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是堿性氧化物，Cu2O與H+反應(yīng)生成的Cu+不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化成Cu2+和Cu。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末為Fe2O3、Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末，向其加入足量稀鹽酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          。
（2）若滴加苯酚后溶液不變紫色，則證明原固體粉末不含F(xiàn)e2O3。你認(rèn)為結(jié)論是否合理      （填“合理”或“不合理”），簡(jiǎn)述理由           。
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加苯酚時(shí)溶液不變紫色，證明原固體粉末是     ，相關(guān)的離子方程式為              。（任寫(xiě)其中一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空。
[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。
（1）從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色固體。
（2）開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學(xué)因素外）是             。
（3）欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量，請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。
方法
需測(cè)定的數(shù)據(jù)
①
測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積
②
                                                   
[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol·L—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。
[實(shí)驗(yàn)三]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二所得溶液中的Mg2+、Al3+。
限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L－1NaOH溶液、1 mol·L－1HCl溶液、蒸餾水。
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（可填滿、可不填滿）
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
……
 
[實(shí)驗(yàn)四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物。取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是              （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色；②繼續(xù)滴加適量H2O2, 紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；④最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）推測(cè)實(shí)驗(yàn)④中現(xiàn)象為                                      。
（2）分析上述現(xiàn)象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                。
（3）寫(xiě)出②的離子方程式                                             。
（4）寫(xiě)出④的離子方程式                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來(lái)表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應(yīng)溫度：250C 、350C
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          
（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸　⑽�、己三處�?br />
編號(hào)
反應(yīng)速率表達(dá)式的定義
反應(yīng)速率表達(dá)式
反應(yīng)速率單位
①
單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量
V(H+) =
mol / L.min
②
丁
戊
己
③
單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積
V(H2) =
L / min
  
（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過(guò)量）在250C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V(H+) =             
（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。
編號(hào)
鋅的形狀
鋅的規(guī)格
硫酸的濃度
反應(yīng)溫度
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的
①
塊狀
純鋅
1mol/L
250C
實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是    庚      ；
實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；
實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；
實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是     癸      ；
②
顆粒狀
純鋅
1mol/L
250C
③
顆粒狀
純鋅
辛
250C
④
顆粒狀
壬
2mol/L
250C
⑤
顆粒狀
粗鋅
2mol/L
350C
……

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以觀察到溴水褪色。對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如
下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；②溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)③溴水將乙醛氧化成乙酸。為探究哪一種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-的物質(zhì)的量
（1）方案一是否可行？     ，理由                                       
（2）假設(shè)方案二中測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=
        mol，說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=       mol，說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=       mol，則說(shuō)明溴水將乙醛氧化成乙酸。

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