（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應稱取          g Na2CO3·10H2O。
（2）配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（    ）
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
C．未洗滌溶解固體的燒杯D．定容時，仰視刻度線
（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：
①反應原理：NaBr+H2SO4（較濃）△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反應物用量：NaBr(S)25g，無水乙醇15mL，濃H2SO4 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表
 
密度/g·mL-1
沸點/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
難溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填數(shù)字）。你認為反應后溴乙烷在          （填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是          （寫化學式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是                                 ，為了減少該副產(chǎn)物的生成，根據(jù)加入的反應物，本實驗采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。
（1）⑨⑩       生長素和細胞分裂素    纖維素酶和果膠酶
（2）F   堿基組成不同，五碳糖不同 
（3）第2步：在2—4號試管中加入不同劑量的干擾素，1號不加干擾素作為空白對照
第3步：把1—4號試管放在相同且適宜的環(huán)境培養(yǎng)一段時間
第4步：觀察并記錄癌細胞的生長狀況
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

試回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應的熱化學方程式為____________________________________________________；
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的是___________________________；
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是________________________________。
（4）C裝置用來收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結(jié)束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于_________________；
（5）為了減輕實驗對環(huán)境的污染，請你設計尾氣處理裝置，繪出裝置圖：
__________________________________________________________         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量_______________________________________________________________。
(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校研究性學習小組通過實驗探究一包紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4
提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3           
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是                       。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液無明顯現(xiàn)象，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3。你認為這種說法合理嗎？           。（填“合理”或“不合理”）
（3）若固體粉末完全溶解即溶液中無固體存在, 滴加KSCN 試劑時溶液無明顯現(xiàn)象, 則證明原固體粉末是                 ，寫出相關反應的離子方程式：              
                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時入放A、B、C三支試管中進行研究。
（1）請你幫助該學生完成下列實驗設計的內(nèi)容：
編號
操作方法
實驗目的
A
 
探究鐵在干燥空氣中的生銹情況
B
放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘并用植物油液封
 
C
 
探究鐵在有空氣和水時的生銹情況
（2）一周后，編號為________的試管中的鐵釘最易生銹。證明鐵生銹的條件是：                                                               。
（3）用相同材料制作，經(jīng)過相同時間防銹處理的鐵欄桿，安裝在新疆吐魯番比安裝在昆明滇池海埂大壩              （填“更易”或“更難”）生銹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。
（2）乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
依據(jù)是                                                        。
（3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。
【實驗探究】
（1）甲同學：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。
此實驗結(jié)果與猜想相同。
（2）乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：

①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，乙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
（3）丙同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【問題討論】
（1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為                                       ；
（2）乙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是                 ；在加熱NaHCO3固體時，乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是                          。
（3）丁同學認為丙同學的結(jié)論不對。丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較   （填快或慢）的或最后氣球比較   （填大或�。┑氖翘妓釟溻c。
【拓展應用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的          溶液。
（2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：
                                                                           
                                                                            
                                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質(zhì)探究。
（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。

①應該選用的儀器及裝置有（填字母）       。
②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為           。
（2）該小組同學設計如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為              。
②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式為     。
（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。
①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再選擇合適的方案并說明原因。
②檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質(zhì)玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ．反應結(jié)束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。
請完成下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；寫出加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式____。
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有        ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__          __。
（4）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為__           __（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___         _（用含m1 c、y的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（填字母序號）    。
A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。
B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
C．中和滴定實驗中，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水會造成測定結(jié)果偏低。
D．在進行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次。
E．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。
F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀出現(xiàn)。

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同步練習冊答案