分子式為C5H11OH的同分異構體共有（不考慮立體異構）（      ）

A．6種      B．7種      C． 8種         D．9種


【知識點】同分異構體書寫

【答案解析】C  解析：分子式為C5H11OH醇的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；CH2C（CH3）2CH2OH，共有8種情況，故Ｃ正確。

故答案選Ｃ

【思路點撥】本題考查醇的同分異構體的判斷，難度不大，做題時要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是(   )

A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比      B．x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比

C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比    D．y∶x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池構造如下圖所示。其電池的

總反應是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。

請回答以下問題：

（1）若鹽橋為瓊脂－KOH組成，其作用是

___________________________。

 


OH-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應式是_____________________________。A中的電解質溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。

（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針　　　�。ㄌ睢皶�、“不會”）發(fā)生偏轉，A裝置名稱　　　  　（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為　　　�。ㄌ睢罢龢O”、“負極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）。

（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針　　　�。ㄌ睢皶薄ⅰ安粫保┌l(fā)生偏轉，左邊燒杯中的硝酸銅濃度　　　�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，理由是　　　                                   　　　                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�

　

A．

將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液

　

B．

某溶液與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣

　

C．

用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

　

D．

可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．

A．萃取分液  B．升華  C．結晶    D．分液   E．蒸餾   F．過濾

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物　��；

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀　　；

（3）分離水和汽油的混合物　��；

（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）兩種互溶液體　�。�

（5）從碘水中提取碘單質　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（      ）  

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．氫化物的沸點為H2T＜H2R　　　　　　　B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性            D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是（      ）  

    A．Mg和Al的總質量為8g

20070124
 
    B．硫酸的物質的量濃度為5 mol/L

    C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

    D．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應的原電池組成是(   )

A．正極為鐵，負極為銅，電解質溶液為FeCl3溶液

       B．正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe（NO3）3溶液

       C．正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液

       D．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是(　　   )

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL；③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A．①②              B．②③              C．①③            D．①②③

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