Question

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是（      ）  

    A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

20070124

    B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

    C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

    D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

Answer 1

【知識點】物質(zhì)分離

【答案解析】D  解析：由圖可知，0～20mL發(fā)生酸堿中和，20～200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應，200～240mL發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉。A、由圖象可知，n（Mg）=0.15mol，n（Al）=0.2mol，則Mg和Al的總質(zhì)量為0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故A錯誤；B由200～240mL發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c（NaOH）=0.2mol/0.04L=5mol/L，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c（H2SO4）=0.2L*5mol/L/0.5L*2=1mol/L，故B錯誤；C、與硫酸反應生成的氫氣的體積應為（0.15mol+0.3mol）×22.4 L•mol-1=10.08L，故C錯誤；D、在加入240mLNaOH溶液時，Al（OH）3恰好全部轉化為NaAlO2，由B的計算可知氫氧化鈉溶液的濃度為5mol•L-1，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查金屬的化學性質(zhì)及圖象，明確圖象中點、線、面的意義及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意氫氧化鋁能溶解在NaOH溶液中，側重分析及計算能力的考查，題目難度中等。