分析 副產(chǎn)品FeSO4(含TiO2+、Al3+)中加入水和鐵粉,將少量重金屬離子等除去,得到比較純凈的FeSO4溶液,向FeSO4溶液中加入氨水,生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵和草酸反應(yīng)生成高純超微細(xì)草酸亞鐵沉淀,
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式;Fe2+具有較強(qiáng)的還原性,F(xiàn)e可以與氫離子反應(yīng)調(diào)節(jié)pH;
(2)一水合氨水是弱堿不能拆,與亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀,據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式即可;
(3)氨水受熱易分解,難溶性堿也具有熱不穩(wěn)定性,據(jù)此解答即可;
(4)氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化;
(5)從溶液中得到晶體,需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮溶液、冷卻結(jié)晶以及過濾洗滌等操作.
解答 解:(1)反應(yīng)物為TiOSO4和H2O,已知產(chǎn)物為H2TiO3,根據(jù)原子守恒可知另一產(chǎn)物為硫酸,因此化學(xué)方程式為TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4;由于Fe2+被具有很強(qiáng)的還原性,容易被氧化為Fe3+,鐵粉的還原性比Fe2+強(qiáng),因此可以防止Fe2+被氧化,另外Fe能與H+反應(yīng)生成Fe2+,降低了氫離子的濃度,調(diào)節(jié)pH值,使Al3+水解完全生成Al(OH)3 沉淀,
故答案為:TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4;與溶液中的H+反應(yīng),調(diào)節(jié)pH值,使Al3+水解完全生成Al(OH)3 沉淀;
(2)一水合氨是弱堿,與亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀,氨水不能拆,沉淀不能拆,故離子反應(yīng)方程式為:2NH3•H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+,
故答案為:2NH3•H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+;
(3)氨水受熱易分解生成氨氣和水,氫氧化亞鐵也具有熱不穩(wěn)定性,容易分解生成氧化物和水,故答案為:NH3•H2O和Fe(OH)2受熱都易分解;
(4)在沉淀反應(yīng)中產(chǎn)生的中間產(chǎn)物Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化,所以FeC2O4生成時(shí),要在真空環(huán)境下進(jìn)行,故答案為:氫氧化亞鐵易被O2氧化;
(5)從溶液中得到晶體,需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮溶液、冷卻結(jié)晶以及過濾、洗滌等操作,故答案為:冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、離子除雜等相關(guān)知識,突出檢驗(yàn)學(xué)生信息收集、整合、分析問題解決問題的能力,試題開放性強(qiáng),有些答案不唯一,整體難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | 僅② | C. | ②④⑤ | D. | ②⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 用粗鹽代替NaCl固體 | |
B. | 定容時(shí),溶液液面低于容量瓶刻度線 | |
C. | 從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量溶液濺出 | |
D. | 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中有少量蒸餾水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁比鐵化學(xué)性質(zhì)活潑 | |
B. | 鋁表面有一層致密氧化膜起保護(hù)作用 | |
C. | 鋁性質(zhì)太活潑已經(jīng)全部被氧化成了氧化鋁 | |
D. | 鐵有可能只失去二個(gè)電子而鋁失三個(gè)電子,從而比鋁更容易被氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稱取7.68gCuSO4加水配成480mL溶液 | |
B. | 稱取12.5g 膽礬,加水配成500mL溶液 | |
C. | 稱取8.0CuSO4,加水500mL 溶解配成溶液 | |
D. | 稱取12.0g膽礬,加水480mL溶解配成溶液 |
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