Question

10．某溫度下重水（D₂O）的離子積常數(shù)為1.6×10^-15，像定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg c（D⁺），請回答以下問題：
①寫出重水的電離方程式D₂O?D⁺+OD^-．
②該溫度下，重水中的pD=7.4（已知lg2=0.3）．
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=12.8．

Answer 1

分析 ①重水是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
②根據(jù)重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，結(jié)合pD=-lgc（D⁺）解答；
③c（OD^-）=10^-2，根據(jù)c（D⁺）•c（OD^-）=1.6×10^-15，求c（D⁺）以及PD．

解答 解：①重水是弱電解質(zhì)，不能完全電離，即D₂O?D⁺+OD^-，故答案為：D₂O?D⁺+OD^-；
②中性溶液中，重水電離出的重氫離子和重氫氧根離子濃度相等，重水（D₂O）的離子積為c（D⁺）•c（OD^-）=1.6×10^-15，則c（D⁺）=c（OD^-）=4×10^-8mol/L，pD=-lgc（D⁺）=-lg4×10^-8=8-2lg2=7.4；故答案為：7.4；
③在1LD₂O中溶解0.01mol NaOH（設(shè)溶液的體積為1L），則為0.01mol/LNaOH的D₂O溶液，重水（D₂O）的離子積為c（D⁺）•c（OH^-）=1.6×10^-15，c（D⁺）=$\frac{1.6×1{0}^{-15}}{0.01}$=1.6×10^-13，與pD=12.8，故答案為：12.8．

點(diǎn)評 本題考查的是電離平衡知識的遷移應(yīng)用，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意利用pH計算方法進(jìn)行計算該溶液的pD值，試題培養(yǎng)了學(xué)生的知識遷移能力，題目難度中等．