Question

A～F六種元素具有下表所示的信息特征，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)相關(guān)信息，回答問題：

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第六列

（1）A、C兩種元素氫化物的穩(wěn)定性比較：A

 

C （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B元素和D元素化合生成的物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型為

 

，其中負(fù)價部分的電子式為

 

．
（3）F元素基態(tài)原子的價層電子排布式為

 

．
（4）化合物CD₃中心原子的雜化方式為

 

，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為

 

．
（5）X是原子序數(shù)比B大1的元素的最高價氧化物，Y是元素E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則X與Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

（用相關(guān)元素符號表示）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，電子排布為1s²2s²2p³，則A為N元素；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，則電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，則B為Mg元素；C原子核外所有p軌道全滿或半滿，則電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³，故C為P元素；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，處于ⅦA族，則D為Cl元素；E是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則E為K元素；F在周期表的第六列，且在第四周期，則F為Cr元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，電子排布為1s²2s²2p³，則A為N元素；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，則電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，則B為Mg元素；C原子核外所有p軌道全滿或半滿，則電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³，故C為P元素；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，處于ⅦA族，則D為Cl元素；E是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則E為K元素；F在周期表的第六列，且在第四周期，則F為Cr元素，
（1）A為N，C為P元素，非金屬性N＞P，故氫化物穩(wěn)定性A＞C，
故答案為：＞；
（2）B元素和D元素化合生成的物質(zhì)為MgCl₂，屬于離子化合物，含有離子鍵，氯離子電子式為，
故答案為：離子鍵；；
（3）F為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3d⁵4s¹，
故答案為：3d⁵4s¹；
（4）化合物CD₃為PCl₃，P原子的價層電子對數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，含有1對孤電子對，P原子雜化方式為sp³，PCl₃分子空間構(gòu)型為三角錐型，
故答案為：sp³；三角錐型；
（5）X是原子序數(shù)比Mg大1的元素的最高價氧化物，則X為Al₂O₃，Y是元素K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則Y為KOH，Al₂O₃與KOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，涉及核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語、雜化理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．