15.已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去).A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)組成B單質(zhì)的元素在周期表第三周期第ⅡA族.化合物C的電子式為
(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng).
(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO32+2NH4NO3
(5)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有2 個(gè).

分析 B是由短周期元素組成的單質(zhì),B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣,可判斷B為金屬鎂.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且能與水反應(yīng)得到兩種堿,可以判斷D為氮化鎂,所以A為氮?dú)猓?C為淡黃色固體化合物,可確定C為Na2O2.C與J反應(yīng)得到G與H,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,說明有氫氧化銅生成,則G為NaOH,故J為H2O,H為O2,G與F反應(yīng)得到K、I與水,且I連續(xù)與氧氣反應(yīng)生成M,M與水反應(yīng)生成L與N,N能與Cu反應(yīng)生成銅鹽,故N為HNO3,則E為Mg(NO32,F(xiàn)為NH4NO3,K為NaNO3,I為NH3,故L為NO,M為NO2,O為Cu(NO32,據(jù)此解答.

解答 解:B是由短周期元素組成的單質(zhì),B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣,可判斷B為金屬鎂.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且能與水反應(yīng)得到兩種堿,可以判斷D為氮化鎂,所以A為氮?dú)猓?C為淡黃色固體化合物,可確定C為Na2O2.C與J反應(yīng)得到G與H,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,說明有氫氧化銅生成,則G為NaOH,故J為H2O,H為O2,G與F反應(yīng)得到K、I與水,且I連續(xù)與氧氣反應(yīng)生成M,M與水反應(yīng)生成L與N,N能與Cu反應(yīng)生成銅鹽,故N為HNO3,則E為Mg(NO32,F(xiàn)為NH4NO3,K為NaNO3,I為NH3,故L為NO,M為NO2,O為Cu(NO32
(1)組成B單質(zhì)的元素為Mg元素,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,則應(yīng)位于周期表第三周期ⅡA族,C為Na2O2,為離子化合物,電子式為,
故答案為:第三周期ⅡA族;;
(2)J為H2O,水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng),故其沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,
故答案為:水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng);
(3)由題意可知,NH3在O2中點(diǎn)燃生成N2和H2O,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O,
故答案為:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O;
(4)D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為:Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO32+2NH4NO3,
故答案為:Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO32+2NH4NO3
(5)硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(6)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑反應(yīng)有:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,3NO2+H2O=2HNO3+NO,共2個(gè)反應(yīng),故答案為:2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷,題目難度中等,本題中的幾個(gè)突破口:①B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣,②D是一種離子化合物,其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿,③C為淡黃色固體化合物,④藍(lán)色沉淀,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.已知R2+離子核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子,表示R原子符號(hào)的是a+2a+b+2R(標(biāo)出質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)).

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6.表是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)①-⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是(元素符號(hào))Na.
(2)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ胤?hào))Na>Al>O.
(3)②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4).
(4)⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.SO2氣體與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.SO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B.氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO42-
C.每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得H2的體積之比是1:1.
(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生H2的體積之比是1:3.
(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產(chǎn)生的H2相等,則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是3:1.
(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為A.
A.5.4g        B.3.6g       C.2.7g        D.1.8g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.兩種金屬的混合物3g投入水中,收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),不可能構(gòu)成此種混合物的是( 。
A.Li和NaB.Rb和CaC.Na和CuD.K和Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知:SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O,對(duì)于該氧化還原反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.硝酸在該反應(yīng)中起酸性和氧化性作用
B.生成0.5molSe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.I2是氧化產(chǎn)物
D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.石油的主要成分是各種烷烴的混合物,經(jīng)催化重整可以得到苯.甲苯等芳香烴.
(1)在濃硫酸作用下,苯與濃硝酸混合在55℃-60℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+HNO3(濃)$→_{55℃-60℃}^{濃硫酸}$+H2O
(2)甲苯()的一氯取代物共有種4,請(qǐng)寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是( 。
A.Na2OB.H2O2C.CH4D.NaOH

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