對(duì)于反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，其中氧化劑是：
 
，還原劑是：
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
解答： 解：2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，
故答案為：Cl2；FeCl2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的（　　）
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、平衡常數(shù)K增大
C、NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D、容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)之間有圖5所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知，A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出A和C的化學(xué)式：A
 
，C
 
．
②B→C觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
④在圖示D→C的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，其中，D表現(xiàn)出強(qiáng)
 
（填“氧化性”或“還原性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體；C呈黃綠色；F是淡黃色的化合物；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
請(qǐng)完成下列填空：
（1）D的化學(xué)式
 
、F的化學(xué)式
 
．
（2）F和CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出G溶液與I溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色．請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變藍(lán)的原因：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)制取J的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g） B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2=
 
mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
 
．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3
 
υ1（填＞、=、＜），且C3=
 
mol?L-1．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)，可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：
 
．
（5）1～4組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第
 
組．
（6）在實(shí)驗(yàn)2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為
 
mol?L-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（填“不變”或“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，如圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：

已知：
試     劑 Ca（OH）2 NaOH
價(jià)格（元/kg） 0.36 2.9
吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232
（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為
 
，該法的缺點(diǎn)之一是
 
．
（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是
 
．該法的優(yōu)點(diǎn)之一是
 
．
（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

此表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式
 
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為
 
雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是
 
．
（3）元素④的第一離能
 
元素⑤（填“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（5）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作錯(cuò)誤的是（　�。ㄌ钚蛱�(hào)）
A、用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不墊石棉網(wǎng)
B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗
C、蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)水銀球插入液面以下
D、聞氣體氣味時(shí)，用手在容器口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔中
E、使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先檢查是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

采用以下措施一定會(huì)使一個(gè)平衡體系發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、加入一種反應(yīng)物
B、對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)
C、改變溫度
D、使用催化劑

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