Question

18．某小組同學(xué)用如圖所示裝置來完成濃硫酸和木炭反應(yīng)的實驗以及檢驗生成的CO₂和SO₂氣體．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色，可確定該氣體中含有SO₂，說朋這種物質(zhì)具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）．
（3）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有還原性（填“氧化性”或“還原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）．甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗        乙：可吸收CO₂氣體
（4）裝置D中品紅溶液不褪色，可說明SO₂已除盡（填“已除盡”或“未除盡”）．
（5）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，可確定該氣體中含有CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和CO₂、水．
（2）SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，因此常用品紅溶液檢驗SO₂；
（3）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO₂之前必須把SO₂吸收干凈；
（4）裝置D中品紅溶液不褪色，說明SO₂除干凈；
（5）裝置E中澄清的石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物中一定存在CO₂氣體，CO₂和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：（1）碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和CO₂、水，其反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗SO₂，因此裝置B中品紅溶液用于檢驗產(chǎn)物SO₂，
故答案為：品紅褪色；SO₂；漂白性；
（3）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液吸收SO₂，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，
故答案為：還原性；甲；
（4）SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，裝置D中品紅溶液不褪色，說明SO₂除干凈，
故答案為：已除盡；
（5）裝置E中澄清的石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物中一定存在CO₂氣體，CO₂和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：澄清石灰水變渾濁； CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查了濃硫酸的強氧化性、SO₂和CO₂性質(zhì)的比較，注意SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實驗的積極性，難度中等．