13．下列說法正確的是（　　）
①極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵
②極性分子中一定不含有非極性鍵，非極性分子中可能含有極性鍵
③N2O和CO2是互為等電子體，因此每個(gè)分子均含有2個(gè)π 鍵，且中心原子均為sp雜化
④丙酮的沸點(diǎn)為57℃高于丁烷的沸點(diǎn)為-0.5℃是由于丙酮分子間有氫鍵
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)．
A．③⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

分析 ①不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；
②不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；
③等電子體的結(jié)構(gòu)相似；
④丙酮分子間沒有氫鍵；
⑤鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵．

解答 解：①極性分子一定含有極性鍵，非極性分子不一定含有非極性鍵，如二氧化碳中只含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱是非極性分子，故錯(cuò)誤；
②極性分子中可能含有非極性鍵，如過氧化氫中含有O-O非極性鍵，屬于極性分子，非極性分子中可能含有極性鍵，如二氧化碳中只含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱是非極性分子，故錯(cuò)誤；
③等電子體的結(jié)構(gòu)相似，N2O和CO2是互為等電子體，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則N2O的結(jié)構(gòu)式為：N=N=O，因此每個(gè)分子均含有2個(gè)π 鍵，且中心原子均為sp雜化，故正確；
④丙酮分子間沒有氫鍵，丙酮分子的相對分子質(zhì)量大于丁烷，所以丙酮的沸點(diǎn)大于丁烷，與氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低，故正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查共價(jià)鍵、氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在 260℃和 400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）


實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按如圖所示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于 400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（3）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（5）（NH4）2SO4在 400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．結(jié)晶水的測定：稱取7.48g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是AD（填正確答案標(biāo)號）．
A．燒杯   B．鐵架臺（帶鐵圈）   C．坩堝   D．蒸發(fā)皿   E．酒精燈   F．干燥器
Ⅱ．$NH_4^+$的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮?dú)�，�?0.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液．

Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質(zhì)量為1.60g．回答下列問題：
（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，通入氮?dú)獾哪康氖菍⑷芤褐械陌比口s出到裝置③中被硫酸吸收．為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確實(shí)驗(yàn)操作前需要檢查裝置氣密性．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.85克金屬鎂放入足量的鹽酸溶液中，生成11.2L氫氣．則金屬鎂中所含的雜質(zhì)是（　�。�
A．AlB．NaC．ZnD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．168O、178O、188O屬于同位素
B．N60和N2互為同系物
C．O2和O3、H2和D2、H218O和H216O都互為同素異形體
D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互為同系物；乙二醇、丙三醇也互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品添加劑．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
（1）制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2．
（2）Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是用pH計(jì)（或酸度計(jì)，或pH傳感器）測定；pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3．
（3）利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價(jià)硫的含量，實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入一定體積的過量的c1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，用c2mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：c1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見右圖．
①實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH不斷升高的原因是Na2S2O5和FeSO4•7H2O與Cr2O72-反應(yīng)時(shí)均消耗H+，使溶液的pH變大．
②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10-5 mol•L-1時(shí)視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為pH＞5.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2016年3•15晚會(huì)曝光：“北口義齒”用廢鋼料制造假牙，經(jīng)過反復(fù)回收再利用的這種“碎鋼”，有害元素濃度越來越高，危害人體!而純鈦、鈷鉻、諾必靈等都是正規(guī)的義齒金屬原料．鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙．
（1）TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制�。�
①有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ/mol，你認(rèn)為這一氯化反應(yīng)是否可自發(fā)進(jìn)行？理論根據(jù)是什么？反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)榇朔磻?yīng)中△H＞0，△S＜0，△G=△H-T•△S＞0，故此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O2的濃度，使TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置圖如圖1：

表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376.8與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
②本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流．
③B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾（填操作名稱）．
⑤若將反應(yīng)過程中生成的氣體X（足量）緩緩?fù)ㄈ隑a（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關(guān)系如圖2所示，則混合稀溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1； 從a點(diǎn)到b點(diǎn)依次發(fā)生的第一個(gè)反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．尿素水解可生成（NH4）2CO3，從常溫下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11，則反應(yīng)NH4++CO32-+H2O?NH3•H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有八種物質(zhì)：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦鄰-二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．④⑤⑥⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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同步練習(xí)冊答案