1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.85克金屬鎂放入足量的鹽酸溶液中，生成11.2L氫氣．則金屬鎂中所含的雜質(zhì)是（　�。�
A．AlB．NaC．ZnD．Fe

分析 假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬物質(zhì)的量，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷，若金屬不反應(yīng)時，其相對原子質(zhì)量視作無窮大．

解答 解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知金屬總物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對質(zhì)量為=$\frac{11.85}{0.5}$=23.7，
鎂的相對分子量為24，所以另一種金屬應(yīng)比23.7小且能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，+2價的鋁的相對原子質(zhì)量18，Na為+2甲時，相對原子質(zhì)量為46、Zn與Fe的相對原子質(zhì)量分別為65、56，只有Al符合，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，金屬與鹽酸不反應(yīng)時，其相對原子質(zhì)量視作無窮大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、AlO2-、Cl-B．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
C．Na+、Ag+、SO42-、Cl-D．Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、CO32-、Cl-
D．含有大量HCO3-的溶液：K+、Al3+、Cl-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（　�。�
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為  
C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，在Fe元素周期表中位于ds區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
①向蛋白質(zhì)溶液里加濃（NH4）2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)     
②蛋白質(zhì)的分子能透過半透膜
③蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸      
④溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高
⑤任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃HNO3都會變黃色．
A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀不溶解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
①極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵
②極性分子中一定不含有非極性鍵，非極性分子中可能含有極性鍵
③N2O和CO2是互為等電子體，因此每個分子均含有2個π 鍵，且中心原子均為sp雜化
④丙酮的沸點為57℃高于丁烷的沸點為-0.5℃是由于丙酮分子間有氫鍵
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)．
A．③⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．黃曲霉素、亞硝胺及3，4-苯并芘是世界公認的三大強烈致癌物質(zhì)，3，4-苯并芘是一種稠環(huán)芳烴，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則一氯3，4-苯并芘有（　　）
A．8種B．10種C．12種D．20種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽離子相差一個電子層．E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，F(xiàn)元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大�。埢卮穑�
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是Na＜S＜P＜Cl（用元素符號填空）
（2）化合物BD3的分子構(gòu)型為三角錐形，B的原子軌道雜化類型為sp3雜化．B元素氫化
物的沸點低于其同族上周期元素的氫化物的原因是不能形成氫鍵．
（3）己知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2，CN-與N2或CO（一種分子）互為等電子體．消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+OH-=CO32-+NH3↑．
（4）①E基態(tài)原子的價電子排布為d24s2，②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑．
③已知該晶體的摩爾質(zhì)量為M（g/mol），其中E4+的氧配位數(shù)為6．若該晶胞邊長為anm，可計算該晶體的密度為$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案