三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物
C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體
D

試題分析：。A、從價(jià)態(tài)分析，氟化氮中氟的價(jià)態(tài)為–1，氮的價(jià)態(tài)為+3，生成物NO中N為+2價(jià)，HNO3中N為+5價(jià)，所以N的化合價(jià)既升高又降低，NF3既是還原劑又是氧化劑，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中H、O、F的化合價(jià)均沒有變化，所以HF既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C、1mol NF3作還原劑(N的化合價(jià)由+3升高+5)，2mol NF3作氧化劑(N的化合價(jià)由+3降到+2)，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1:2發(fā)生的反應(yīng)時(shí)，錯(cuò)誤。D、NO遇空氣中的O2變成紅棕色氣體NO2，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是
A．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在下列反應(yīng)中：
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH
＋H2↑；		C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O2H2↑＋O2↑。其中(填序號(hào))：
①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個(gè)時(shí)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為        L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（     ）
A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 mo1Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為 (      )
A．4 mo1B．5 mo1C．6 mo1D．7 mo1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O     
關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是     
①氧化劑是K2Cr2O7　                ②還原性：Cl－>Cr3+　
③每生成1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移為6mol　 ④CrCl3是氧化產(chǎn)物　
A．①②B．①②④C．①③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�。反�?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（    ）
A．1:3B．2:3 C．1:1D．4:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2=＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)中若有1molSO2生成，則一定有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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