黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2=＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是
A．方框中的物質(zhì)應為Cu2S
B．該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C．反應中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應中若有1molSO2生成，則一定有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D

試題分析：A根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知方框中的物質(zhì)為硫化亞銅，正確。B因為產(chǎn)生了二氧化硫，所以可用于工業(yè)制取硫酸，正確。C硫化合價從CuFeS2-2→SO2的+4，化合價升高，失去電子，作還原劑，SO2是氧化產(chǎn)物；氧元素的化合價從O2的0，→SO2的-2，化合價降低，得到電子，作氧化劑，SO2是還原產(chǎn)物。正確。D在該反應中，若有1molSO2生成，則有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應的說法正確的是
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物
C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標出該化學式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反應中被還原的元素為           （寫名稱）；標準狀況下當生成112 L氯氣時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣                 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量
為            mol。將反應后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為           mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，則下列判斷不正確的是
A．NaN3是還原劑
B．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
D．標準狀況下，當有10mol電子轉(zhuǎn)移時生成358.4L N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應中     元素被氧化，當3molCl2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為       ；
（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個原因是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO3n－和I－可發(fā)生如下反應：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，則RO3n－中R元素的化合價為（  ）
A．+1B．+3C．+5D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(  )
A．10molB．11molC．12molD．13mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體
B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生
C．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學變化就可以得到鎂單質(zhì)
D．足量的硫單質(zhì)與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。
①NaCl�、贜H4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�
A．NH　Cl－　OH－　COB．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO
Ⅱ.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為
4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是________價。
(2) CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：
Cu2＋＋I－===CuI＋I

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