Question

800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，已知在此體系中，  n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應(yīng)是       (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                。

（3）右圖中表示NO₂的變化的曲線是              。

用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝          。

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng)的是    　    。

a．及時(shí)分離除NO₂氣體    b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑

Answer 1

（4）a、及時(shí)分離出NO₂氣體，降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故a錯(cuò)誤；b、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆