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在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的

是

①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－　            ②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋　

③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－       ④K＋、H＋、SO32－、I－　 

⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－

A．②⑤          B．①②④          C．②③⑤          D．全部

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是………………………………………………….………(      )

A．H2SO4的摩爾質量是98

B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同

C．等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為11︰7

D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


改變下列條件一定能加快反應速率的是

A．增大反應物的量         B．升高溫度       C．增大壓強        D．減小生成物的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在相應的條件下，可以大量共存的是

    A．在pH＝13的溶液中：S2－、CO32－、K+、Na+

    B．酸性溶液中：NO3－、Ba2+、Cl－、K+

    C．在中性溶液中：NO3－、Al3+、AlO2－、SO32－

D．能使石蕊呈紅色的溶液中： Na+、Fe2+、I－、Cl－、ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：


800℃時，在2L密閉容器內，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，已知在此體系中，  n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應是       (填“吸”或“放”)熱反應。

（2）該反應平衡常數K的表達式為                。

（3）右圖中表示NO2的變化的曲線是              。

用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝          。

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向

移動的是    　    。

a．及時分離除NO2氣體    b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。

（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1= +1011.0 kJ · mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ； ΔH3=－221.0 kJ · mol-1  

則反應④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=              kJ · mol-1，該反應能自發(fā)進行的原因是                               ；工業(yè)上制備Na

（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是                      。

②將上述反應獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應的離子方程式是                             。

③由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應式為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


SiO2的熔點比CO2高的原因是

A．SiO2的鍵長大于CO2的鍵長      B．SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體  

C．SiO2的相對分子質量比CO2的大  D．CO2和SiO2中，碳原子和硅原子的雜化類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


印制線路板的生產原理是在一定規(guī)格的鍍有銅膜的絕緣性基材上，根據需要在銅膜上畫出線路并在線路上覆蓋涂層保護線路，然后將其余全部浸入FeCl3溶液將線路以外的銅腐蝕溶解而得。

（1）銅發(fā)生腐蝕的離子方程式為                                    ；腐蝕廢液中還含有Fe3+，原因是                                               。

（2）為了從腐蝕印刷線路板的廢液（含Fe3+、Fe2+、Cu2+）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，采用下列流程：

 


物質a為          （填化學式）；通入f時反應的離子方程式是                      。

（3）在一定量的廢液中逐漸加入氨水至過量，最后所得溶液的顏色為        色；向溶液中加入一定量的乙醇有晶體析出，該晶體化學式是                    （含1個結晶水）。

（4）在濾液e中加入NaOH溶液會產生     色沉淀，將沉淀放置于空氣中發(fā)生反應的化學方程式為                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是

    A．CO全部轉化為乙醇

    B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零

    C．CO和H2以1∶2的物質的量之比反應生成乙醇

    D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

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