【題目】在一定條件下，aA＋bBcC的可逆反應(yīng)達到平衡：

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a、b、c的關(guān)系是：_____。

（2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（a＋b）=c，在加壓時，平衡向____方向移動，氣體的顏色將___（填“加深”或“變淺”或“不變”）。

（3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

【答案】a＋b＞c 逆反應(yīng) 加深 放

【解析】

(1)降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，據(jù)此判斷；
(2)C是氣體，且（a＋b）=c，則b＜ｃ，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
(3)加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；

(1)A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即a＋b＞c；

(2)A為固體、B為無色氣體，C是有色氣體，且（a＋b）=c，則b＜ｃ，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，縮小體積加壓時，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的顏色將變淺，但增大壓強后體積減小，增大了各氣體的濃度，盡管平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體顏色仍比原來深，故氣體的顏色將加深；

(3)加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用資源成為當(dāng)今研究熱點。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

E1

E2

E3

E4

則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

（2）可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是__。

（3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2，若反應(yīng)中生成amolPbI2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示，其反應(yīng)原理為：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__（填微粒符號）；由圖知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過10．這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A.常溫常壓下，上述元素的單質(zhì)都呈氣態(tài)

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

C.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)

D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是VC的5～10倍)，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。在酸性介質(zhì)中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+，Fe2+與K3Fe(CN)6生成的深藍色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖所示：

某實驗小組設(shè)計如下實驗流程從茶葉中提取茶多酚：

請回答下列問題：

(1)操作①用水浸取茶多酚時，實驗小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖1所示，原因是_____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取 10 g 茶葉末，用濾紙包好，裝入________________中，圓底燒瓶內(nèi)加___________和適量乙醇，如圖2安裝后， 通冷凝水，加熱套加熱，當(dāng)乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在 90℃。為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約 0.5 cm，并保持約 1 h，可行的操作方法是_________。

(2)減壓蒸發(fā)相對于一般蒸發(fā)的優(yōu)點是_____________；氯仿的作用是_________________。

(3)下列有關(guān)實驗基本操作不正確的是____________。

A．圖2中冷凝水流向為a進b出

B．分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用

C．操作①過濾時，可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度

D．萃取過程中，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

(4)稱取 1.25 g 粗產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至 1000 mL，移取該溶液 1.00 mL，加過量 Fe3+和_______酸性溶液，用蒸餾水定容至 100 mL 后，測得溶液光密度值 A=0.800，則產(chǎn)品的純度是______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)甲裝置中，Zn電極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），溶液中Cl-向_____極（填“Zn”或“Cu”）移動，Zn電極反應(yīng)式為_______，若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則Cu極質(zhì)量增加__________。

(2)乙裝置中，石墨電極C1是_______極，現(xiàn)象是______，C2極電極反應(yīng)式為_______，若反應(yīng)過程中陰極析出12.8g的Cu，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進行了下列實驗探究。

[查閱資料]

資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價不變)；

資料二：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。

[提出猜想]

四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。

[實驗設(shè)計]

同學(xué)們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]

因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。

甲組：

(1)該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認(rèn)該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì)，B中的最佳試劑是___(填序號)。

①澄清石灰水�、跉溲趸c濃溶液�、巯←}酸　�、芩�

(2)上述實驗過程中，一氧化碳?xì)怏w除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認(rèn)為他們的理由是____。

乙組：利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)：

(1)寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是_____，其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是__g。(不需要寫過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗內(nèi)容能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

實驗內(nèi)容

A

鑒別乙醇與乙醛

B

比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

說明烴基對羥基上氫原子活性的影響

D

說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨形成的原理之一如下：

含硫燃料AB硫酸

請回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________，B物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(2)三個反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。

(4)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪造高

C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農(nóng)村

E．開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可�。�________，理由是______________________________。

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同步練習(xí)冊答案