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【題目】下列實驗內容能達到實驗目的的是

實驗目的

實驗內容

A

鑒別乙醇與乙醛

B

比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

說明烴基對羥基上氫原子活性的影響

D

說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.K2Cr2O7具有強的氧化性，可以氧化乙醇與乙醛，從而使溶液變?yōu)榫G色，因此不能鑒別乙醇與乙醛，A錯誤；

B.乙酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性，因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解，不能證明酸性乙酸比碳酸強，向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，CO2、H2O、苯酚鈉反應，產生苯酚和NaHCO3，由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液變渾濁，因此只能證明酸性H2CO3>苯酚，但不能證明酸性乙酸> H2CO3，B錯誤；

C.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，可以證明烴基對羥基上氫原子活性的影響，C正確；

D.苯與溴水不能反應，而苯酚與濃溴水會發(fā)生取代反應產生三溴苯酚白色沉淀，證明羥基使苯環(huán)更活潑，不能說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是(　　)

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，a極上產生的O2與電池中消耗的 H2體積比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結構、減少環(huán)境污染、促進經濟發(fā)展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發(fā)電技術是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是( )

A.風能、太陽能等屬于可再生能源

B.推廣可再生能源有利于經濟可持續(xù)發(fā)展

C.如圖是太陽能光伏電池原理圖，圖中 A 極為正極

D.光伏電池能量轉化方式是太陽能直接轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。

(4)Y與X可形成YX32－。

①YX32－的立體構型為___________(用文字描述)。

②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學式___________。

(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。

(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲烷為原料合成部分化工產品流程如圖(部分反應條件已略去) ，已知 A 和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A 是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。A 是常見的植物生長調節(jié)劑，75% 的B 溶液可用于殺死“新冠”病毒，D 是高分子化合物。

(1)A 的結構簡式為_______，B 中官能團名稱為_____，C 的名稱為_____。

(2)在反應②、③、⑥、⑧中，屬于加成反應的是_____，屬于取代反應的是_____。(填序號)

(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應條件。

反應②：_____；

反應⑦：_____；

反應⑧：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。

Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。

(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。

(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。

(3)D的結構簡式是____。

(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。

(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結構簡式是________。

Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。

(6)G→H的反應類型是__________。

(7)一定條件下，K與G反應生成、H和水，化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫化學方程式或離子方程式

①實驗室制NH3的化學方程式：_______________________________

②MnO2與濃鹽酸加熱的離子方程式：____________________________

③Fe與高溫H2O(g)的化學方程式：____________________________

④Cu與稀HNO3的離子方程式：_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用C、H、O、N、S五種元素回答下列問題

(1)除H外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為______________，電負性最大的元素基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)共有_________種。

(2)五種元素中，由其中兩種元素構成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數目依次為3、4、6、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：

熔點/K

沸點/K

標準狀況時在水中的溶解度

甲

187

202

2.6

乙

272

423

以任意比互溶

①1mol乙分子含有_________個σ鍵；

②丁分子的中心原子采取_________雜化方式；甲分子的VSEPR模型為_________，丙分子為_________(“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價層電子對數

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5—中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。

(4)R的晶體密度為d g·cm3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

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