【題目】下列過程表達(dá)式中,屬于電離方程式的是( )

A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2OB. NH3·H2ONH4++OH-

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

【答案】B

【解析】

酸、堿、鹽溶于水時(shí)發(fā)生電離,此過程用電離方程式表示,書寫電離方程式時(shí)應(yīng)先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。如為強(qiáng)電解質(zhì)則在水中完全電離,用“=”連接,若為弱電解質(zhì)則在水中部分電離,用“”連接。同時(shí)等式兩邊應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即左右兩邊同種元素的原子個(gè)數(shù)相等。溶液之所以不顯電性,是因?yàn)殛栯x子所帶的正電總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,電離時(shí)原子團(tuán)一般不拆分。

A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2O,此式可表示為HSO3-+H+H2SO3,不是電離方程式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. NH3·H2ONH4++OH-,表示NH3·H2O 為弱電解質(zhì),發(fā)生部分電離,B項(xiàng)正確;

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,表示CH3COO-在水中發(fā)生水解反應(yīng),不是電離方程式,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-,表示酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水,不是電離方程式,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案應(yīng)選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì),由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性,較低的熔點(diǎn)和良好的溶解性,應(yīng)用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結(jié)構(gòu),回答下列問題:

1B原子核外有___種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。BF4-中,B原子價(jià)層電子對數(shù)為___,與BF4-互為等電子體的分子為___(填分子式,寫出一種即可);在周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___,它們性質(zhì)相似的原因是___。

2NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān),結(jié)合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)式為___(填字母)。

A. B. C. D.

3)該離子液體常溫下為液體,而NaBF4常溫下為固體,原因是___。

4)分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則該離子液體的陽離子中存在一個(gè)大π鍵,可表示為___。

5)某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結(jié)構(gòu),節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖所示,其離子的化學(xué)式可用通式表示為___(用n代表B原子數(shù))。

6)某種含BN兩種元素的功能陶瓷,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞底面為菱形,其邊長為acm,高為bcm,晶體密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA___mol-1(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 H、B、C、N、OF 等元素通過共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1)氧原子核外有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,有_______ 種不同能量的原子軌道。

2Bi N 的同主族元素,與 N 原子相差 4 個(gè)電子層,基態(tài) Bi 原子的價(jià)電子軌道排布圖為______。

3C2H4 N2H4 在水中的溶解度相差很大, 出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是 __________。

4H2C2O4 分子中碳原子的雜化類型是 _________,寫出一種與 C2O42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_______________

5NaHF2 可用于制無水氟化氫和雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160℃分解,NaHF2 中所含作用力的類型有___________(填字母)。

a 離子鍵 b 共價(jià)鍵 c 配位鍵 d 氫鍵

6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖 I 所示,氮化硼的化學(xué)式為______在其晶胞(圖Ⅱ所示)中層內(nèi) BN 核間距為 apm,層間 BN 核間距為bpm,其密度為______g·cm -3(阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,用含 a、bNA 的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是(

A. υ(CO)=1.5 mol·L1·min1 B. υ(NO2)=0.7 mol·L1·min1

C. υ(N2)=0.4 mol·L1·min1 D. υ(CO2)=1.1 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,甘氨酸在水溶液中主要以、三種微粒形式存在,實(shí)驗(yàn)測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分?jǐn)?shù)δpH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點(diǎn)溶液中,水的電離程度大于b點(diǎn)

B.c點(diǎn)溶液中,c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點(diǎn)溶液中,存在關(guān)系式:c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進(jìn)一步檢測產(chǎn)物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:

.SO2還原CuO的探究

1)裝置B中宜放入的試劑為___,消膜泡的作用是__。

2)使用98%H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2,原因是__。

3)充分反應(yīng)后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物,加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出SO2CuO反應(yīng)的方程式為__

.生成物中CuSO4含量檢測

4)用碘量法測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+I-I3-I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易變質(zhì),滴定前需要標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(寫表達(dá)式)。

CuI沉淀物對I3-具有強(qiáng)的吸附能力,由此會造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值____(偏大偏小”)。為減少實(shí)驗(yàn)誤差,滴定過程中,常常在接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN,使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN,該沉淀物對I3-吸附能力極弱,KSCN加入太早,I2的濃度較大,I2會將SCN-氧化生成SO42-ICN,該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.互為同位素

B.O2O3互為同素異形體,兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化

C.乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體,可用金屬鈉鑒別

D.的一氯代物只有2(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚有下列說法:

①該化合物屬于芳香烴;

②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面;

③該化合物可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

該化合物最多可與4mol H21molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是(

A. ①③B. ①②④C. ②③D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿,生產(chǎn)裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為12,以下說法中正確的是(  )

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜

D. b電極反應(yīng)式:4OH4e =O22H2O

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