Question

2．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�

• A． 鎂片不用特殊方法保存
• B． 鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
• C． 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊以保護(hù)船體
• D． 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

Answer 1

分析 電化學(xué)往往專門指“電池的科學(xué)”，因此事實(shí)中只要是形成了原電池則能用電化學(xué)理論解釋．
A、Mg表面易形成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步的反應(yīng)；
B、活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極易失電子被腐蝕；
C、活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極易失電子被腐蝕；
D、原電池原理可使反應(yīng)速率加快；

解答 解：A、Mg表面易形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鎂不再被氧化，所以鎂不用特殊方法保護(hù)，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識(shí)無關(guān)，故A選；
B、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時(shí)，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用．發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故B不選；
C、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故C不選；
D、滴入少量硫酸銅溶液后，鋅把銅置換出來形成原電池反應(yīng)，故加快反應(yīng)速率，可用原電池原理解釋，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)電化學(xué)知識(shí)的考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)的事實(shí)進(jìn)行分析，只要是存在原電池的反應(yīng)，便可用電化學(xué)理論解釋．