Question

12．已知Cl₂、Br₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�

• A． Cl₂+2H Br=2HCl+Br₂
• B． Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
• C． 3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃
• D． 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說(shuō)明反應(yīng)成立．

解答 解：A、根據(jù)Cl₂+2H Br=2HCl+Br₂可知氧化性是Cl₂＞Br₂，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故A正確；
B、根據(jù)Cl₂、Br₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，所以氯氣氧化FeI₂時(shí)應(yīng)先氧化碘離子后氧化二價(jià)鐵，所以Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂可發(fā)生，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故B正確；
C、根據(jù)Cl₂、Br₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，所以氯氣氧化FeI₂時(shí)應(yīng)先氧化碘離子后氧化二價(jià)鐵，所以3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃，不可能發(fā)生，所以化學(xué)方程式不成立，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，可知氧化性是Fe³⁺＞I₂，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．