Question

圖中A～K都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)．A是一種酸，E、F、I通常狀況下是氣體，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J為紅褐色沉淀．參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中均已略去．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的電子式為

 

，J的化學(xué)式為

 

．
（2）寫出K溶液與Y反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）寫出D溶液與X反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）寫出A+B→C+E的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：轉(zhuǎn)化關(guān)系中E為氣體，Y為金屬，E和Y反應(yīng)生成K溶液，K+Y=H，說(shuō)明金屬為變價(jià)金屬，Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)判斷為Fe，氣體E有刺激性氣味，和鐵反應(yīng)推斷E為Cl₂，K為FeCl₃，H為FeCl₂，依據(jù)反應(yīng)H（FeCl₂）+Na₂O₂→J+I+C，J為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，I通常狀況下是氣體判斷為O₂，C為NaCl，依據(jù)反應(yīng)E+D=C+B判斷，是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以推斷B為NaClO，C溶液電解生成E為Cl₂、F為H₂、D為NaOH，判斷X為Al，G為NaAlO₂；題干信息A為酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)變化分析可知A應(yīng)為HCl，發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，符合 A：B按照2：1反應(yīng)的定量關(guān)系，依據(jù)上述分析推斷回答問(wèn)題；

解答： 解：分析如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E為氣體，Y為金屬，E和Y反應(yīng)生成K溶液，K+Y=H，說(shuō)明金屬為變價(jià)金屬，Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)判斷為Fe，氣體E有刺激性氣味，和鐵反應(yīng)推斷E為Cl₂，K為FeCl₃，H為FeCl₂，依據(jù)反應(yīng)H（FeCl₂）+Na₂O₂→J+I+C，J為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，I通常狀況下是氣體判斷為O₂，C為NaCl，依據(jù)反應(yīng)E+D=C+B判斷，是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以推斷B為NaClO，C溶液電解生成E為Cl₂、F為H₂、D為NaOH，判斷X為Al，G為NaAlO₂；題干信息A為酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)變化分析可知A應(yīng)為HCl，發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，符合 A：B按照2：1反應(yīng)的定量關(guān)系；
（1）上述分析判斷E為Cl₂，氯原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，電子式為：、J為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃；
故答案為：，F(xiàn)e（OH）₃；   
（2）K溶液與Y反應(yīng)是氯化鐵和鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）D溶液與X反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）A+B→C+E的反應(yīng)是氯化氫和次氯酸發(fā)生的歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO=NaCl+H₂O+Cl₂↑；
故答案為：2HCl+NaClO=NaCl+H₂O+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：不同考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)性質(zhì)，反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)特征的分析判斷，主要是金屬變價(jià)分析，電解原理應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度較大．