5．下列反應(yīng)中，最終一定有白色沉淀生成的是（　�。�
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸；②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴入BaCl2和稀鹽酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
A．①④B．①②③④C．③④D．①③④

分析 ①向久置的Na2SO3溶液中含硫酸根離子；
②酸化溶液中含氫離子，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子．

解答 解：①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，生成硫酸鋇白色沉淀，故選；
②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液，不生沉淀，故不選；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴入BaCl2和稀鹽酸，生成硫酸鋇白色沉淀，故選；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液，生成硫酸鋇白色沉淀，故選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-
等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實(shí)驗(yàn)中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍(lán)色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認(rèn)為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓．
（用相應(yīng)的離子方程式表示），請你對上述結(jié)論作出評價（是否正確，說明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示：
化學(xué)鍵C-HO-HC=OH-H
 吸收熱量（kJ/mol）abcd
則該反應(yīng)吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜Q
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．含T的鹽T可以出現(xiàn)在酸根中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個原電池，以便完成下列反應(yīng)．畫出你的設(shè)計(jì)簡圖．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
（1）請指出正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）正極：Ag等，負(fù)極：Cu，電解質(zhì)溶液：AgNO3．
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：Ag++e-=Ag；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）溶液中陽離子向正極移動，電子從負(fù)極流向正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．大量用于制造包裝的泡沫塑料、日常使用的粘膠劑、制作水杯的有機(jī)玻璃等主要成分都是合成有機(jī)高分子，它們可由如圖1路徑合成：

已知D的比例模型如圖2：回答下列問題：
（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基
（2）已知除反應(yīng)⑤外所有反應(yīng)的原子利用率均為100%；E是乙醇的一種最簡單的同系物，請寫出粘膠劑G的結(jié)構(gòu)簡式
（3）指出反應(yīng)①-⑥中屬于加成反應(yīng)的是①
（4）寫出D與E的反應(yīng)方程式CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O
（5）I是D的一種同系物，與F互為同分異構(gòu)體，且三種物質(zhì)具有相同種數(shù)化學(xué)環(huán)境的氫，它是合成有機(jī)玻璃（PMMA）的原料之一，寫出I的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同的條件下，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)，A、B都可以從鹽溶液中置換出C；D與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，A、B、C、E四種金屬分別投入到鹽酸中，只有E不放出氫氣，則這五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈＞B＞A＞C＞E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．綠礬（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或久置，容易部分或全部被氧化．現(xiàn)有一瓶綠礬樣品，欲了解其被氧化的程度，試選擇合適的試劑和操作，根據(jù)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測．（假定樣品已配成溶液）
（1）證明其完全沒有被氧化的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液不變色
（2）證明完全被氧化的試劑是KSCN溶液、高錳酸鉀，現(xiàn)象是加KSCN溶液變?yōu)檠t色，另取少量加高錳酸鉀溶液不褪色
（3）通過怎樣的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象可說明其部分被氧化？取少量滴加KSCN溶液會變血紅色，另取少量加高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．等質(zhì)量的D216O和H216O所含的質(zhì)子數(shù)之比為9：10，中子數(shù)之比為9：8；等物質(zhì)的量的D216O和H216O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為2：1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1．

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