17．有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同的條件下，B的最高價氧化物對應的水化物的堿性比A的最高價氧化物對應的水化物的堿性強，A、B都可以從鹽溶液中置換出C；D與冷水劇烈反應并放出氫氣，A、B、C、E四種金屬分別投入到鹽酸中，只有E不放出氫氣，則這五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為D＞B＞A＞C＞E．

分析 元素的金屬性越強，則對應的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，在相同條件下，B的最高價氧化物對應水化物的堿性比A的最高價氧化物對應水化物的堿性強，則金屬性：B＞A；A、B可以從C的鹽溶液中置換出C，說明金屬A、B比C活潑，金屬性B＞A＞C，D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應并放出氫氣，說明D元素的金屬性非常強，應是五種元素中金屬性最強的元素；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣，說明E最不活潑，金屬性最弱，以此解答該題．

解答 解：元素的金屬性越強，則對應的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，在相同條件下，B的最高價氧化物對應水化物的堿性比A的最高價氧化物對應水化物的堿性強，則金屬性：B＞A；A、B可以從C的鹽溶液中置換出C，說明金屬A、B比C活潑，金屬性B＞A＞C，D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應并放出氫氣，說明D元素的金屬性非常強，應是五種元素中金屬性最強的元素；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣，說明E最不活潑，金屬性最弱，則有五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為D＞B＞A＞C＞E，故答案為：D＞B＞A＞C＞E．

點評 本題考查金屬性的比較，題目難度不大，本題注意比較金屬性強弱的角度和方法，特別是D，可以與冷水劇烈反應并放出氫氣，說明D元素的金屬性非常強．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列檢驗Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正確的是（　�。�
A．先加BaCl2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液
B．先加足量的Ba（NO3）2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
C．先加AgNO3溶液，過濾后，在沉淀中再加稀硝酸
D．先加足量的Ba（OH）2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中，最終一定有白色沉淀生成的是（　　）
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸；②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴入BaCl2和稀鹽酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
A．①④B．①②③④C．③④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如圖：

已知：
（1）A屬于烯烴，其結構簡式是CH2=CHCH3．解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin含有的官能團的名稱羧基和酯基．
（2）A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應．D生成E的反應條件是濃硫酸、加熱．
（3）B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F．C由碳、氫、氧三種元素組成，核磁共振氫譜只有一個吸收峰．C的結構簡式是CH3COCH3．
（4）兩分子D在一定條件下反應生成環(huán)酯的化學方程式是．1mol Aspirin分子與足量的NaOH反應的化學方程式是．
（5）E存在許多同分異構體，與E具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Ba2+、CO32-B．K+、Na+、Ag+、Cl-
C．H+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料硅．
（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學反應方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學反應方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）實驗室盛裝氫氧化鈉的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，這是為了防止發(fā)生反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說法中，正確的是（　�。�
A．兩溶液稀釋前的濃度相同
B．a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C．a點的KW值比b點的KW值大
D．a點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．某有機物F分子式為C12H14O2，有機物D能使溴的CCl4溶液因加成反應而褪色

已知：
R-CH2-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH2-CH2OH+HCl（水解反應）
CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$ CH₂═CH₂+H2O
試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的結構簡式CH2=C（CH3）CH2CH3
（2）C物質(zhì)的官能團名稱羥基和羧基．
（3）合成路線中屬于取代反應的是②⑤⑥（填編號）．
（4）寫出反應⑥的化學方程式：．
（5）有關F的性質(zhì)下列說法正確的是CD
A．使溴水因發(fā)生取代反應而褪色
B．最多可以和5摩爾H2加成，其苯環(huán)上的一溴代物有3種
C．是F的一種同分異構體，屬于芳香族化合物
D．在一定條件下F能發(fā)生加聚反應而生成高分子化合物
E．甲苯與F互為同系物．

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