【題目】離子交換法淡化海水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. 通過HR樹脂后，溶液中的離子數(shù)目和溶液的導(dǎo)電能力不變

B. HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換

C. 通過HR樹脂時(shí)，溶液中有離子反應(yīng)H＋＋OH-═H2O發(fā)生

D. 工作一段時(shí)間后，兩種樹脂均需進(jìn)行再生處理

【答案】D

【解析】

A、通過HR樹脂后，Na＋、Mg2＋等交換為H＋，溶液中的離子數(shù)目增多；

B、若先通過ZOH樹脂，會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2等沉淀；

C、通過ZOH樹脂時(shí)，溶液中會(huì)生成OH—；

D、兩種樹脂均需進(jìn)行再生處理，才能重復(fù)使用。

A、通過HR樹脂后，Na＋、Mg2＋等交換為H＋，如Mg2＋＋2HR=2H＋＋MgR2，溶液中的離子數(shù)目會(huì)增多，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、兩種樹脂的位置不能交換，若先通過ZOH樹脂，會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2等沉淀堵塞樹脂，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、通過ZOH樹脂時(shí)，溶液中會(huì)生成OH—，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH—=H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、工作一段時(shí)間后，HR轉(zhuǎn)化為NaR和MgR2等，ZOH轉(zhuǎn)化為ZCl及Z2SO4等，從而失去交換能力，需分別用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿進(jìn)行再生處理，故D項(xiàng)正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

①、③均觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是

A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NO2

B. 由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論：Cu可與稀硫酸反應(yīng)

C. ③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D. ③中可能產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是(　　)

A.25℃時(shí)，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大

B.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

C.可用如圖所示裝置比較Na2CO3和 NaHCO3的熱穩(wěn)定性

D.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1時(shí)，堿性：NaHCO3＞ Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________________________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是____________________， ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水中的NO3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學(xué)方程式為：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L N2，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( )

A.2min末時(shí)，A和B的濃度之比為5∶3B.x=1

C.2min末時(shí)，B的濃度為1.5mol/LD.2min末時(shí)，A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種應(yīng)用較廣的催化劑，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（除B、E外，均為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶液參加反應(yīng)，部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。其中B為氣體，能使品紅溶液褪色；C為正鹽，D為重要的調(diào)味劑，E為一種紅色的金屬氧化物，M的摩爾質(zhì)量為34gmol-1，它的水溶液常作醫(yī)用消毒液。

（1）E的化學(xué)式________________________。

（2）N的電子式為________________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

A. △H>0

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

C. 其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡往逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量

B. 若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

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