【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng):1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表,下列說法正確的是
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. △H>0
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
C. 其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值減小
D. 其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡往逆向移動
【答案】B
【解析】
A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,平衡常數(shù)隨溫度升高減小,平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,故A錯誤;
B、依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式,注意固體和純液體不能寫入表達(dá)式,平衡常數(shù)K=,故B正確;
C、平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度變化,其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值不變,故C錯誤;
D、由反應(yīng)式:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)可知,反應(yīng)前后氣體體積不變,故其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動,故D錯誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1,研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過程中會有副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示.下列說法中,不正確的是( )
A. △H1<0,△H2>0
B. 增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率
C. 生產(chǎn)過程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D. 合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是
A. 通過HR樹脂后,溶液中的離子數(shù)目和溶液的導(dǎo)電能力不變
B. HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換
C. 通過HR樹脂時,溶液中有離子反應(yīng)H++OH-═H2O發(fā)生
D. 工作一段時間后,兩種樹脂均需進(jìn)行再生處理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256kJ的熱量.
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________.
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ·mol﹣1,則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時,放出的熱量是________kJ.
(3)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑I:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣a kJ·mol﹣1
途徑II:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ·mol﹣1
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=﹣d kJ·mol﹣1 (abcd均為正值)
請回答下列問題:
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量.
②在C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) 的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量.
③b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________.
II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?__________________________。
(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
D.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
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【題目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]___,下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是___(填標(biāo)號)。
A. B. C.[Ne] D.
(2)8一羥基喹啉鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4與(8一羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為____;所含元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號),C、N、O的雜化方式依次為____、_____和____。
(3)已知下列化合物的熔點(diǎn):
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔點(diǎn)/°C | 1040 | 1000 | 194 |
①表中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是_____。
②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為____;其中Al的配位數(shù)為____。
(4)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為apm。
①緊鄰的As原子之間的距離為x,緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y,則__。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs的密度是___g·cm一3(列出計算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體,一種合成路線如圖:
已知:①D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),E與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng);
②G能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下,在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A中的官能團(tuán)名稱是____。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時,該碳稱為手性碳。在B的結(jié)構(gòu)簡式中用星號(*)標(biāo)出B中的手性碳:____。
(3)反應(yīng)①的類型是_____;反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。
(4)寫出D到E反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是____。
(6)W與C互為同分異構(gòu)體,W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6:3:1,W的結(jié)構(gòu)簡式為_____(只寫一種)。
(7)設(shè)計以苯酚和(CH2O)n為原料制備的合成路線。(無機(jī)試劑任選)____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ,在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機(jī)理為:
①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快
下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 1mol KClO3所具有的總能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的總能量
B. KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①
C. 1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加熱,充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1g
D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。
②測定:開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答:
(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。
(2)滴定操作時,左手控制滴定管,右手_______,眼睛要注視________。
(3)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時溶液由_______色變?yōu)?/span>_______色。
(4)水中溶解氧的計算式是___(以g/L為單位)。
(5)測定時,滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同)。
(6)記錄測定結(jié)果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。
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