如圖由鋅-銅-稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是（　�。�
A、銅片增重6.4g
B、鋅片增重6.5 g
C、銅片上析出0.1 mol O2
D、鋅片溶解了6.5 g
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以負(fù)極金屬質(zhì)量減少、正極質(zhì)量不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，
A．Cu片上生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B．Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，所以鋅片質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；
C．銅片上氫離子放電生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．鋅片溶解導(dǎo)致質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量=
0.2mol
2
×65g/mol=6.5g，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣，輕工，機(jī)械制造和國(guó)防工業(yè)等，Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
（1）用實(shí)驗(yàn)法確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分及質(zhì)量為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）冰銅（主要含Cu2S和FeS等）式冶煉通的理想材料，高溫下利用冰銅冶煉金屬銅的反應(yīng)主要有：
①2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
若得到1mol單質(zhì)通，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，反應(yīng)②中氧化劑為
 

（3）用惰性電極電解200mLmol?L-1的CuSO4溶液（點(diǎn)糾結(jié)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極反應(yīng)為
 
，若陽(yáng)極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H12O的醇與C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)最多可形成多少種酯（　�。�
A、8種B、32種
C、24種D、16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�
A、將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
B、將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者
C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、Na2O2是堿性氧化物，能與CO2、H2O反應(yīng)作供氧劑
B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝
C、SO2利Cl2均具有漂白性，兩者混合使用可以增強(qiáng)漂白效果
D、氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制取含氯消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
B、氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl-、S2-
C、在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、鋅放入稀硫酸中
B、高錳酸鉀分解
C、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
D、碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B、中和等pH等體積的氨水和NaOH溶液，氨水所需鹽酸的物質(zhì)的量多于NaOH溶液
C、pH相同的FeCl3溶液和HCl溶液，水電離出來(lái)的c（H+）相同
D、物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的c（PO43-）相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、淀粉溶液
B、食鹽溶液
C、Fe（OH）3溶液
D、豆?jié){

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