Question

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
• B、將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者
• C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
• D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：A．銅不能置換出氫氣；
B．不同的金屬，性質(zhì)不同，為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；
C．催化劑能加快反應(yīng)速率；
D．固體的表面積不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同．

解答： 解：A．銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯誤；
B．鎂條和鋁條的活潑性不同，與相同濃度鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)速率較大，故B正確；
C．催化劑能加快反應(yīng)速率，在氯酸鉀分解的試驗(yàn)中，二氧化錳起到催化劑的作用，故C正確；
D．固體的表面積不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同，粉末狀固體的表面積比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率大，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意B項(xiàng)，為易錯點(diǎn)，物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素．